氯碱行业发展.doc

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1、（-）氯碱行业发展（二）根据本单位的T艺介绍工艺流程（三）备T段相应的培训，和一些注意事项1.烧碱分厂一次盐水：工艺流稈、控制指标、指示剂的显色范围、指示剂的突变、PH计的调试、标液浓度前反：粗盐加热60摄氏度预处理：沉降盐泥、加NaOH（除Mg）凯膜过滤器后反应：NaCO3（除6）过滤器缓冲罐：NaCl、NaOH、NaCO3、Ca、Mg、SO42CLO电解：工艺流程、电解原理、控制指标树脂交换塔：（再生酸碱）树脂吸收Ca、Mg-酸洗——碱洗一・・盐水洗一-使用树脂塔的吸附能力碱中含盐32%碱二次盐水ICP次氯酸钠溶液的颜色会影响到

2、变色的判断。与指示剂的反应只能是酸碱反应，不能发生氧化还原反应破坏掉指示剂。用量，因为指示剂木身也消耗酸碱，用量多，会影响结果的准确度。溶解的溶剂，会影响到变色范囤，一般要根据已经较正过的配方来配指示剂。温度也会影响到指不剂的电离常数，变色范国也随着改变酸碱指示制变色范国pKHIn颜色浓度用里酸色碱色Qg/lOmL试液）百里酚蓝（麝香草酚蓝）1・2~2・81.65红黄0.1%的20緡精溶液1~2甲基萤2・9~4.03.3红黄0.1兴的90%酒精溶液1甲基橙3.1~4.43.40红黄0.05熾水溶液1漠酚蓝3.0~4・63.85黄蓝紫0

3、-1%的20%酒精溶液或其衲盐水溶液1甲基红4.4~6・24.95红黄0-1%的6曲酒精溶液或其钠盐水溶液1漠百里酚蓝Cfi麝香草酚蓝）6.2~7・67.1黄蓝0-1%的20緡精溶液或其钠盐水溶液1中性红6.8—8.07.4红黄0.1%的60緡精溶液1酚红6.7~8・47.9黄红0-1%的6曲酒精溶液或其讷盐水溶液1酚駄8.0—10.09.1无红0.5^90%®精溶液1~3百里酚駄〔麝香草酚駄）9.4-10.610.0无蓝0.1繃90%酒精溶液1~2—亠・l二、酸碱指示剂的发现三百多年前一天清晨，英国科学家波义耳在去实验室做实验时，顺

4、便把一盆鲜美的紫罗兰带进了实验室并放到了实验桌上。当他从大瓶里倾倒盐酸时，大量的白雾冒出，刺鼻的气味弥漫一整个实验室，还有少许盐酸溅到鲜花上。他为了挽救鲜花，就把它放到水里清洗，一会儿他发现紫罗兰的颜色变红了。当时波义耳既感到新奇又感到兴奋，他认为：可能是盐酸使紫罗兰变红的。于是，他把紫罗兰的花瓣放到几种不同的稀酸屮，结果现象完全相同。由此他推断，酸都能使紫罗兰变红。他然的发现，激起了科学家的求知欲望，他又用其它花瓣做试验，并制成多种颜色的不同花瓣的水或酒精浸液，冇些浸液遇酸变色，有些浸液遇碱变色，这样就可以用它们来检验某溶液的酸碱性

5、。他从苔鲜屮提取的紫色浸液就是最早的石蕊试液,称Z为指示剂。随着科学技术的进步和发展，许多其它的指示剂也相继被其他科学家所发现。三、酸碱指示剂的变色原理及变色范围1.变色原理酸碱指示剂是有机弱酸或有机弱碱，屈于弱电解质。它们在溶液屮的电离平衡可用下式表示：HInH++IninOHIn++OH-式屮HIn（或InOH）代表某种酸（或某种碱）指示剂。例如HIn代表弱酸性指示剂，其电离方程式和颜色变化可以写成：HhH++In-分子颜色（酸色）离了颜色（碱色）KHIn=[H+][In-]/[HIn]pH=pKHIn+lg（[In-]/[HI

6、n]）[In-]/[HIn]=在碱性溶液斗1的颜色/在酸性溶液冃1的颜色=KHIn/[H+]在一定温度下KHIn是一个常数，上式说明lIn-J/[HIn]是[H+川勺函数，因此，[H+]（或介质的pH）的任何变化必将引起[In-]/[HIn]（或指示剂颜色）的变化。同时也伴随着指示剂的异构平衡移动，因共辄酸碱具有不同的结构及颜色，所以发生颜色的变化。当[In-]=rHIn]时[H+]=KHIn即pH=pKHIn,由此算得的pH值，就是指示剂的变色点。2.变色范围在实际T作屮，肉眼是难以准确地观察出指示剂变色点颜色的微小的改变。人们目测

7、酸碱指示剂从一-种颜色变为另一种颜色的过程，只能在一定的pH变化范围内才能发生，即只有当一种颜色相鬥于另一种颜色浓度的I•倍时才能勉强辨认其颜色的变化。在这种颜色变化的同时，介质的pH值则由一个值变到另一个值。当溶液的pH值大于pKHIn时,[In・]将大于[HIn]且当[In-]/[HIn]=IO时，溶液将完全呈现碱色成分的颜色，而酸色被遮盖了，这时溶液的pH=pKHIn+1。同理,当溶液的pH值小于pKHIn时，[In・]将小于[HIn]且当[In-]/[HIn]=l/10时，溶液将完全呈现酸色成分的颜色，而碱色被遮盖了，这时溶液

8、的pH=pKHIn可见溶液的颜色是在从pH=pKHIn-1到pH=pKHIn+1的范用内变化的，这个范围称为指示剂的变色范围即变色域。在变色范用内，当溶液的pH值改变时，碱色成分和酸色成分的比值随Z改变，指示剂的颜色也发