湘潭大学 大学化学基础 试卷7.doc

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1、《大学化学基础》试卷（7）一、选择题（每题只有一个正确的答案，1、升高温度对化学平衡将有何变化？A.吸热方向移动B.放热方向移动C.不发生变化D・A、B、C都不是2、下列对于内能的描述中，正确的是A、是过程函数，无确定的变化途径就无确定的数值B、是过程函数，对应于某一状态有一确定值C、是状态函数，始终态确定，其值也确定1）、不是过程函数，其值与变化途径有关3、升高温度可以增加反应速率，主要是因为A、增加了分子总数B、增加了活化分子百分比C、降低了反应的活化能°I）、改变了反应的途径4、某氧化还原反应组成原电池的标准电动势Eh>0,这意味着A、ArGmHX）,KH>1B、ArGmH>0,KH

2、<1C、ArGmw<0,KH<1I人ArGmH<0,KH>15、关于铜、锌和稀硫酸构成的原电池，叙述错误的是。A锌是负极B铜是正极C电子由锌片经导线流入铜片D电子由锌片经硫酸溶液流入铜片6、下列原子在基态时电子分布中，未成对电子数最多的是。A、NaB、CC、ND、H7、已知某元素核外电了排布为1s22s22p5,该元素在周期表中所属的分区为。A、5区B、d区区D、f区E、p区X、H—C=C—H分子中，中心原子C在成键时以哪种方式进行杂化？。A、sp杂化B、岬2杂化c、等性杂化不等性杂化9、Ag2S溶度积的表达式Ksp=（）?Ax[Ag+

3、-[S2'

4、B、[2Ag1・

5、SrC、2[AgT・[

6、SA]D、[Ag乎呼]10、在下列几种情况中，能引起反应速率常数改变的是。A、压力的改变B、温度的改变11、下列化合物屮，可用来合成缩聚物的是。A、CH3NH2B、HCOOHC、H2N(CH2)4COOHD、CH3(CH2)4COOH12、电子云的角度分布图是。A、波函数屮在空间分布的图形B、波函数的平方W在空间分布的图形C、波函数径向部分R(r)随r•变化的图形D、波函数的角度部分¥(0,屮)的平方随"，屮变化的图形。13、下列物质中属于金属品体的是。A、SiCB、冰C、KCID.Fe14、往1dm浓度为0・1Umol/dm3HAc溶液中加入一些NaAc品体并使之溶解，会发生的情况是。

7、A、HAc的心值增大B、HAc的K#值减小C、溶液的pH值增大IK溶液的pH值减小15、FLO的沸点远高于比轨的沸点，这是因为水分子间有A、范德华力共价C、离子键D、氢键16、电解提纯铜时，使用纯铜做的电极是。A、阳极B、阴极C、两极D、不确定17、等温等压下，反应自发进行的判据是A、WvUB、EvOC、AG<0D、AfGmH(T)<0IX、欲配制pH=5.0的缓冲溶液，则下列哪一种化合物及其盐的混合溶液合适？A、HF(pKa=3.45)B、CH3COOH(pKa=4.75)19、外围电子构型为3”的元素在周期表中的位置是C、NH3H2O(pKb=4.75)D、HCN(pKa=9.31)A

8、、第3周期IIA族B、第5周期IVB族C、第4周期IVB族D、第6周期UIB族20、在形成配位化合物时，中心离了的轨道须进行杂化，进行杂化的轨道必须是()A、价电子轨道B、有电子填充的轨道C.同一主层的轨道D、空的价电子轨道二、是非判断题1.氢电极的电极电势为零。非极性分子存在瞬时偶极，因此它们之间也存在诱导力。3・在一定温度下，改变溶液的pH值，水的离子积不变。4.质量作用定律适用于任何反应。5.所有的配合物都是由内界和外界组成。6.最稳定单质的生成焙和生成吉布斯自由能都为零。7.一般来说，分子间的作用力中，色散力是主要的。&sp6、共价键的特点是具有和，7、下列各物质中分别存在什么形式

9、的分子间作用力(色散力、诱导力和取向力)，有无氢键。(1)NHj分子;(2)CO2:8、填上合理的量子数：n=2,I=,m=0,m$=±l/2。n=,I=2,m=0,m$=+l/2。(3)n=3,1=2,m=+2,ms=。杂化是由某个原子的Is轨道和2p轨道混合形成的。9.形成体的配位数等于配体的数目。10.在一定温度下，改变某一化学反应的各物质起始浓度及平衡浓度，标准平衡常数也三、填空题1、若反应：aA+hB=cC+dD为基元反应，则该反应的质量作用定律表达式为：v=;改变下列条件，化学反应速率会发生怎特严变化？(1)降低反应物的浓度;(2)升高温度(填入“加快”、“减慢"或“不变”)。

10、2、配位化合物

11、Cu(NH3)4

12、SO4中配离子的中心离子是;配位体是;配位数是；配位原子是o3、稀溶液的通性有、、和O4、物理量U、H、Q、G中属于过程函数的有o!1!、简答题5、把化学能转变为电能的装置为；把电能转变为化学能的装置为1・(本题4分)判断下列各组内的反应在标准态下的恒压反应热是否相同，请说明理由。⑴N2(g)+3H2(g)—-2NH3(g)1/22仗)+3/2E仗)一->NH3(g)(2)H2(g)+B