燃烧热的课件.ppt

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1、2燃烧热能源【思考与练习】根据下面事实，写出热化学方程式。实验测得在25℃、101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液体H2O时放出890.31kJ的热量。CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.31kJ/mol（1）测定条件（2）可燃物用量（3）产物状态（4）放出热量（5）单位一、燃烧热燃烧热1、概念25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。2、要点理解25℃、101kPa1mol纯物质（最）稳定氧化物具体数值kJ/mol3、表示意义C2H

2、4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-1411kJ/mol写出乙烯燃烧的热化学方程1、根据你对燃烧热的理解，参照课本表1-1数据，写出乙醇燃烧反应的热化学方程式。23g的乙醇完全燃烧能放出多少热量？多少乙醇完全燃烧才能放出4100.4kJ的热量？【巩固练习】C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8kJ/mol解：乙醇燃烧反应的热化学方程式：23g46g1366.8kJQ4100.4kJm∴完全燃烧一定质量的正丁醇，放出的热量akJ,将生成的二氧化碳用8.0mol·L－1的

3、NaOH溶液50mL正好完全吸收生成Na2CO3，则正丁醇的燃烧热为多少？2、根据下面事实，写出热化学方程式。∵C4H10O～4CO2～8NaOH～4Na2CO38mol4mol74g0.05×8.0a∴△H=-20a(kJ/mol)C4H10O(l)+6O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)△H=-20akJ/mol【巩固练习】-△Hx答：正丁醇的燃烧热是20akJ/mol[点击试题]例1、10g硫磺在O2中完全燃烧生成气态地，放出的热量能使500gH2O温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为，热化学方程式为。10g硫磺燃烧共

4、放出热量为：Q=m•C(t2－t1)＝500g×4.18×10－3kJ/(g•℃)(62.4－18)℃=92.8kJ磺燃烧放热为=-297kJ/mol热化学方程式为：S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297kJ/mol二、能源【阅读课本P8-9并完成下列问题】能量化石燃料风力阳光潮汐煤石油天然气太阳能风能生物能化石燃料开源节流开发新能源