重难点专题教案.doc

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1、适用学科初中化学适用年级九年级适用区域沪科版课时时长（分钟）2课时知识点1.溶解度及溶解度曲线2.碳及其化合物教学目标1.了解溶解度及曲线的相关知识，掌握相关题型的做法2.掌握碳及其化合物相关知识，会相关方程式和计算题、实验题教学重点1.饱和溶液和不饱和溶液及溶质质量分数2.还原反应和碳元素相关实验题教学难点1.溶质质量分数2.碳相关实验题重难点专题教案教学过程一、导入本节是一节复习章节，包含的主要内容是溶解度及溶解度曲线、碳及其化合物相关知识。二、知识讲解知识点1溶解度及溶解度曲线使用建议说明：本节是中考考察重点，是初三学生必须要掌握的。老师在复

2、习时重点把握质量分数、饱和溶液和不饱和溶液间的转化。在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。符号为S。溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。根据溶解度曲线可进行溶液的配制，混合物的分离与提纯，以及进行物质结晶或溶解的计算。1、点①曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。如，下图中a点表示A物质在t1℃时溶解度为m1g。d溶解度/gt/℃t2t1Om3m4m1m2BcabA曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在不能继续溶解的溶质。如

3、，图中b点表示在t1℃时，A的饱和溶液中有(m2-m1)g未溶解的溶质。曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。如，图中c点表示在t1℃时，A的不饱和溶液中，还需要加入(m1-m3)gA物质才达到饱和。②曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。如图中d点表示在t2℃，A、B两物质的溶解度都为m4g。2、线如图中A物质的溶解度随温度升高而明显增大，A曲线为“陡升型”。如KNO3等大多数固体物质。溶解度/gt/℃CBAO图中B物质的溶解度随温度变化不大，B曲线为“缓升型”，如NaCl等少数固体物质。图中C物质的溶解度随温度升高而减小，

4、C曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化不饱和溶液饱和溶液知识点2碳及其化合物使用建议说明：碳及其化合物是实验题和计算题的重点考查对象，复习讲解时多结合例题展开讲解，并进行归纳。1、C的化学性质（1）可燃性：碳在氧气中点燃充分燃烧：C+O2===CO2点燃不充分燃烧：2C+O2===2CO（2）还原性：木炭还原氧化铜：高温C+2CuO====2Cu+CO2↑2、二氧化碳化学性质（1）一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，但在一定条件下，某些物质也可以在CO2中燃烧，如点燃的镁条，伸入盛有CO2的集气

5、瓶中能继续燃烧。不能供给呼吸。（2）与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色石蕊试液变红H2CO3===H2O+CO2↑碳酸不稳定，易分解（3）能使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应用于检验二氧化碳。高温（4）与灼热的碳反应：C+CO2===2CO（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）3、一氧化碳化学性质H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性点燃（1）可燃性：2CO+O2===2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）H2和O2的燃烧火焰是：发出

6、淡蓝色的火焰。CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4（甲烷）和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）高温（水煤气：H2与CO的混合气体C+H2O===H2+CO）（2）还原性：CO+CuO===Cu+CO2（非置换反应）应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。高温Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）4、除杂与检验（1）除杂CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH===Na2CO3+H

7、2OCO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO===Cu+CO2高温CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）CaCO3===CaO+CO2↑（2）检验检验CaO是否含CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑（碳酸根的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。在第二学期重点讲解）三、例题精析使用建议说明：此处内容主要用于教师课堂的精讲，每个题目结合试题本身、答案和解析部分，教师有的放矢的进行讲授或与学生互动练习。例题1甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是（  ） A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶

8、解度B.t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相待，均为30gC.t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数D.甲