2013分类汇总高考化学非金属.doc

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1、2013年高考化学试题分类解析汇编:非金属及其化合物(2013江苏卷)4.下列有关物质性质的应用正确的是A.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂B.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应,可用来干燥氯气D.氯化铝是一种电解质,可用于电解法制铝【参考答案】A【解析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴,这些内容都来源于《必修一》、和《必修二》等课本内容。A.源于《必修一》P99第8行原文。B.源于《必修一》P76第9行原文。C.源于《必修一》P87第3题及《必修一》P85第7行材料。D.氯化铝从《选修三》电负性差值来看,它

2、属于共价化合物,熔融情况下不导电,不能用于电解制铝。《必修二》P88-P89都介绍了工业上用电解熔融氧化铝的方法制铝。【备考提示】看来高三一轮复习围绕课本、围绕基础展开,也不失为一条有效的复习途径。(2013江苏卷)6.甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:。下列有关物质的推断不正确的是A.若甲为焦炭,则丁可能是O2B.若甲为SO2,则丁可能是氨水C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2【参考答案】B【解析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴,有一定的难度,代入逐一对照验

3、证法是一种比较简单的方法。A.若甲为焦炭,则乙为一氧化碳,丙为二氧化碳,二氧化碳与炭反应生成一氧化碳。B.若甲为二氧化硫,则乙为亚硫酸氢铵,丙为亚硫酸铵,亚硫酸铵与二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵。C.若甲为铁,丁为盐酸,则乙为氯化来铁,氯化来铁可能再与盐酸反应。D.若甲为氢氧化钠,丁为二氧化碳,则乙为碳酸钠,丙为碳酸氢钠,碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠。(2013四川卷)7.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol/

4、LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是(  )A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%D.得到2.54g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600mL21世纪教育网【答案】D【解析】A.设CuXg,MgYg.  X+Y=1.52  X/64×98+Y/24×58=2.54  得X=0.02Y=0.01 B.c(HNO3)=1000ρɯ/M=1000×1.40×63/63=14.0(mol/L) C.n(

5、HNO3)=14.0×0.05=0.7mol=n(NO2)+2n(N2O4) n(NO2)+n(N2O4)=1.12L/22.4L/mol, n(NO2)=0.04moln(N2O4)=0.01mol  可知C正确。 D.与硝酸反应的NaOH:n(NaOH)=0.7-0.04-0.02=0.64  与金属离子反应的NaOH:n(NaOH)=0.06  总NaOH的量n总=0.64+0.06=0.7mol故需要NaOH700mL(2013上海卷)7.将X气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y气体,有沉淀生成,X、Y不可能是选项XYASO2H

6、2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2答案:B【解析】A项,会有沉淀(单质硫)生成;B项,Cl2通入BaCl2溶液中无现象,再通入CO2也不会有BaCO3沉淀生成;C项,会有BaCO3沉淀生成;D项,后通入的Cl2可将先通入SO2氧化为H2SO4,因此后有BaSO4沉淀生成,故答案为:B。(2013上海卷)16.已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为:aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际

7、的是A.243226B.021012C.201202D.222214答案:B【解析】由题意知,将Cl2通入FeBr2溶液中先氧化Fe2+,然后再氧化Br-。若a、b、c为2、4、3时,溶液中Fe2+、Br-恰好完全被氧化,则利用原子守恒知d、e、f是2、2、6;若a、b为0、2,则说明反应先氧化Be-,与事实不符;若a、b、c为2、0、1时,即溶液中Fe2+恰好氧化完全,则利用原子守恒知d、e、f是2、0、2;若a、b、c为2、2、2时,即溶液中Fe2+完全氧化、Br-刚好有一半被氧化,则利用原子守恒知d、e、f是2、1、4,故答案为:B。(201

8、3上海卷)18.汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化物比还原

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