江苏省海安县实验中学高二化学《水的电离和溶液的pH》教案.doc

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1、高三公开课教案第二讲　水的电离和溶液的pH1．水的电离⑴水是一种极弱的电解质，它能微弱电离；其电离方程式为。⑵水电离的特点：①水电离同时产生和；②从量上来看，c(H+)水c(OH-)水；③水的离子积常数Kw=，它只随变化而变化。⑶影响水电离平衡的主要因素【例题】25℃时，水的电离过程为H2OH++OH-，试依据下列条件填表平衡移动的方向c(H+)和c(OH-)的大小关系c(H+)水和c(OH-)水的变化加HCl加NaOH加NaHSO4加NaHCO3加NH4Cl加NaCl加Na升温注：c(H+)和c(OH-)指

2、溶液中的H+、OH-的物质的量浓度，c(H+)水和c(OH-)水指由水电离出的H+、OH-的物质的量浓度。规律【练习题1】水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其离子积为Kw(250C)=1.0×10-14，Kw(350C)=2.1×10-14，则下列叙述正确的是：()A．c(H+)随着温度的升高而降低B．在350C时，c(H+)＞c(OH-)C．水的电离常数Kw(250C)＞Kw(350C)D．水的电离是一个吸热过程【练习题2】下列说法中正确的是（）A．水是极弱的电解质，它能微弱电离生成相同物质的量

3、的H+和OH－B．稀溶液中c(H+)•c(OH－)=KW，任何条件下KW都保持不变C．无论在什么条件下，中性溶液的c(H+)一定等于1×10－7mol/LD．H2OH++OH－是一吸热反应，所以温度升高，KW也随之增大【练习题3】250C时，某溶液中由水电离产生C（H+）=1×10－4mol/L，该溶液可能是（）AH2SO4BHACCNH4ClDNa2CO3【练习题4】250C时，某溶液中由水电离产生C（H+）=1×10－10mol/L，该溶液可能是（）AH2SO4BNaOHCNH4ClDNa2CO32．溶液

4、的酸碱性和pH溶液的酸碱性本质上取决于，PH===溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)和pH的关系如下：溶液的性质c(H+)与c(OH-)的大小关系25℃时，c(H+)与1×10-7mol/L的关系25℃时，PH与7的关系中性溶液c(H+)____c(OH-)c(H+)____1×10-7mol/LPH_____7酸性溶液c(H+)____c(OH-)c(H+)____1×10-7mol/LPH_____7碱性溶液c(H+)____c(OH-)c(H+)____1×10-7mol/LPH_____7【练习题

5、1】下列溶液中，一定呈酸性的是（）ApH＜7BC（H+）＞C（OH-）CC（H+）=1×10－6mol/LD不能使酚酞变色的溶液【练习题2】为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝，则下列叙述正确的是（）A．中性溶液的AG＝0B．常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12C．酸性溶液的AG＜0D．常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG＝123有关溶液pH的计算1）单一溶液pH的计算强酸C（H+）pH强碱C（OH-）C（H+）pH【例题】求下列溶液的pH：250C时，求0.005mol

6、/L的H2SO4溶液的pH250C时，求0.005mol/L的Ba（OH）2溶液的pH2）．强酸、强碱混合时有关pH的计算⑴有关pH的计算要紧紧围绕进行。⑵25℃时，强酸、强碱混合后有关pH计算的几种情况：混合时强酸、强碱的量的关系混合后溶液的性质混合溶液中c(H+)与c(OH-)的大小关系PH的计算步骤恰好反应溶液显c(H+)____c(OH-)酸过量溶液显c(H+)____c(OH-)先求，再求PH碱过量溶液显c(H+)____c(OH-)先求，再求，最后求PH。【例题1】求下列混合后溶液的pH：（1）把

7、pH=2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合，其pH=_______。（2）把pH=12和pH=14的两种强碱溶液等体积混合，其pH=_________。（3）把pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合，其pH=_______。【例题2】250C，pH=4的强酸和pH=11的强碱混合后pH=10,则两种溶液的体积比为多少(假设混合前后溶液的体积不变）【例题3】250C，pH=2的HCl与pH=13的NaOH溶液按体积比9：1混合后溶液的pH为多少(假设混合前后溶液的体积不变）【练习题1】将p

8、H=l的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为A．9B．10C．11D．12【练习题2】25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va