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1、1,已知化学式,求相对分子质量关于化学式的计算2,计算物质组成元素的质量比3,计算物质中某元素的质量分数4,计算化合物中某元素的质量定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。【解】(NH4)2SO4的相对分子质量=（14+1×4）×2+32+16×4=132【说明】每种纯净物的组成是固定不变的，所以，每种纯净物的相对分子质量也是固定不变的。如：H2：2O2：32H2O：18CO2：44计算(NH4)2SO4的相对分子质量2.计算物质组成元素的质量比例1：求Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比。Fe2O3中铁元素和氧元素的
2、质量比Fe:O=(56×2):(16×3)=112:48=7:3例2：计算锰酸钾（K2MnO4）中各元素的质量比。【解】K2MnO4中各元素的质量比K:Mn:O=(39×2):55:(16×4)=78:55:643.计算物质中某元素的质量分数例：⑴计算二氧化硫中硫元素的质量分数⑵计算64t二氧化硫中含硫元素的质量。⑴SO2的相对分子质量=32+16×2=64SO2中硫元素的质量分数＝S的相对原子质量×1SO2的相对分子质量×100%=3264=50%×100%⑵64t二氧化硫中含硫元素的质量＝64t×50%=32t【能力提高】【例】质量
3、相等的SO2和SO3这两种物质中所含的分子个数比是多少？所含O原子的个数比是多少？【解】设SO2和SO3的质量都为m，而SO2和SO3的相对分子质量分别是64和80，所以有：∴SO2和SO3的分子个数比＝m64：m80=5:4∴O原子个数比＝164：180=5:6×2×3【练习1】质量相同的SO2和SO3中所含氧元素的质量比【练习2】有一包不纯的硫酸铵样品(杂质不含氮),经分析知道其中氮元素的质量分数为18.9%,则样品中含硫酸铵的质量分数.【练习3】莽草酸是我国传统的香料---八角茴香的重要成分,也是目前世界上对抗禽流感的良方----
4、达菲”的原料.请根据莽草酸的化学式(C7H10O5)计算:(1)一个莽草酸分子中共含有个原子.(2)莽草酸中氢原子与氧原子的质量比.(3)174克莽草酸中含有克碳.有关化学方程式的计算1.有关质量守衡定律的计算【例1】某物质R与水和氧气发生化学反应,2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4,推断R的化学式()AFeSBFe2S3CFeODFeS2【例2】在反应2A+B=3C+D中,A和B的相对分子质量之比为5:1,已知20gA与一定量B恰好完全反应,生成7gD,则在此反应中B和C的质量比.D2:15【例3】把A,B,C,D四种
5、纯净物放在一密封容器中,在一定条件下充分反应,反应前后各物质的质量如下表;物质ABCD反应前的质量224.521反应后的质量16.902未知回答下列问题;(1)反应后D的质量是.(2)C物质可能是(填写反应物,生成物或催化剂)(3)容器中发生反应的反应类型是(填写基本反应类型)2.根据化学方程式的计算【例2】点燃H2,O2,N2的混合气体20g,充分反应后生成18g水,则剩余气体不可能是()A.H2,O2,N2的混合气体B.O2,N2的混合气体C.H2,N2混合气体D.2gN2【例1】用2000吨含氧化铁80%的赤铁矿,理论上可以炼出含
6、铁96%的生铁多少吨?【例3】将一定量的石灰石放入烧杯中,加入100克稀盐酸恰好完全反应,(杂质不溶解,也不参加反应),此时烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8克,试计算:1.石灰石碳酸钙的质量2.所用盐酸的溶质的质量分数溶质的质量分数溶质的质量=溶液质量×溶液的溶质质量分数溶质质量分数的意义：表示一定量溶液中含有溶质的多少溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量例1、20g10%的盐水中放入2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。例2、20g10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是10%
7、浓度计算例题解：20gX10%加水：20g＋2g＝9.1%加盐：20gX10%＋2g20g＋2g＝18.2%解：x=18g＜20g则：溶质在溶液中的质量分数为：×100%≈26.5%100g36g＝50gx18g50g＋18g或36g100g＋36g例：20℃时氯化钠的溶解度为36g。20℃将20g氯化钠加入50g水中，求所得溶液的质量分数公式中的溶质质量，必须是溶解的溶质质量，或溶液中溶质的质量。*计算中应注意的几个问题：饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度100g＋溶解度溶质的质量分数36%是指：100g溶液中含有36g溶质。溶质T0C时
8、溶解度36g是指：在T0C时，100g水最多溶解该溶质36g。溶质质量分数与溶解度的比较例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为
