《几种重要的金属化合物》同步练习1.doc

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1、一、选择题1．(2013·试题调研)小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，通过该实验现象，下列四位同学对该溶液中存在的金属离子的判断正确的是(　　)【答案】　D【点拨】　钠的焰色反应为黄色，钾的焰色反应为紫色，观察钾的焰色时必须透过蓝色钴玻璃以排除钠的黄色光的干扰。题目中只能确定有Na＋，而不能确定K＋的有无。2．(2013·试题调研)关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是(　　)A．都是白色的固体B．都是碱性氧化物C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂【答案】　C3．(2013·经典习题选萃)下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、

2、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是(　　)A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．木炭(C)和O2【答案】　C【点拨】　A选项中：4Na＋O2===2Na2O,2Na＋O2Na2O2；B选项中：2NaOH＋CO2(少量)===Na2CO3＋H2O，NaOH＋CO2(过量)===NaHCO3；C选项中只发生反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑；D选项中2C＋O2(不足量)2CO；C＋O2(足量)CO2。4．(2013·试题调研)有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可

3、行的是(　　)A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B．分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸C．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液，D．分别加热，再用石灰水检测是否有CO2产生【答案】　A【点拨】　A项中发生的反应分别为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH；2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，两者现象相同(产生白色沉淀)不能鉴别；B项，Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，开始无现象，后来产生气体，而NaHCO3溶液中一滴入稀盐酸立即产生气体，现象不同可以鉴别；C项，Na2CO3与CaCl2发生反应：Na2

4、CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应，可以鉴别两者；D项，将固体物质分别加热后，NaHCO3发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，产生的CO2能使澄清石灰水变浑浊，故选A项。5．(2013·经典习题选萃)下列装置或操作能达到实验目的是(　　)A．用甲图装置可制得金属锰B．用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C．用丙图装置分离制取蒸馏水D．用丁图装置称量氢氧化钠固体【答案】　B6．下列有关焰色反应的说法正确的是(　　)A．焰色反应是金属单质表现的性质B．焰色反应是因为发生了化学变化而产生的

5、C．焰色反应时观察到黄色火焰并不能确定原物质中一定不含钾元素D．洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸【答案】　C7．将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到aL混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为(　　)A．2:1:1B．1:1:2C．1:2:1D．4:3:3【答案】　A8．向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末振荡，可观察到的现象为(　　)A．溶液仍为紫色B．溶液最终变蓝色C．最终溶液褪色，而无其他现象D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色【答案】　D【点拨】

6、　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑因为有氧气产生，所以溶液中有气泡。又Na2O2有漂白性故最终溶液变为无色。9．(2013·试题调研)1molNa2O2与2molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是(　　)A．Na2CO3　　　　　　　B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3【答案】　A【点拨】　(1)反应原理2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(2)反应顺序：当

7、Na2O2与CO2、H2O(g)混合气反应时，应认为首先与CO2发生反应。2molNaHCO3―→10．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则混合物中碳酸钠的质量为(　　)A．3.38gB．4.58gC．4.16gD．4.41g【答案】　C【点拨】　“差量法”是解化学计算题的主要技巧之一。假设原混合物中NaHCO3的质量为x，则：2NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2↑　Δm84×28