微课件：原电池电极反应式书写.ppt

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1、原电池电极反应式书写深圳第二实验学校石建国原电池电极反应式书写（1）原电池电极反应式书写关键：了解原电池正、负极发生的电极反应步骤①：结合原电池的电解质溶液环境，正确写出电极反应的反应物和产物；【例1】以CH3OH燃料电池为例（电解质溶液为KOH溶液），写出电极反应式及总反应方程式分析：CH3OH燃烧产物为CO2和H2O，产物CO2能与电解质溶液KOH溶液反应生成K2CO3和水，所以，负极产物为CO32－和H2O。负极：CH3OH——CO32—+H2O原电池电极反应式书写（2）书写步骤：步骤①：结合原

2、电池的电解质溶液环境，正确写出电极反应的反应物和产物；负极：CH3OH——CO32—+H2O原电池电极反应式书写步骤②：根据反应物和产物的价态变化列出得失电子的数目；－2+4失6e—－6e—【例1】以CH3OH燃料电池为例（电解质溶液为KOH溶液），写出电极反应式及总反应方程式步骤①：结合原电池的电解质溶液环境，正确写出电极反应的反应物和产物；负极：CH3OH——CO32—+H2O原电池电极反应式书写步骤②：根据反应物和产物的价态变化列出得失电子的数目；－6e—步骤③：根据电荷数守恒，结合电解质溶液环

3、境，配平电极反应式两边电荷数；+8OH—【例1】以CH3OH燃料电池为例（电解质溶液为KOH溶液），写出电极反应式及总反应方程式步骤①：结合原电池的电解质溶液环境，正确写出电极反应的反应物和产物；负极：CH3OH——CO32—+H2O步骤②：根据反应物和产物的价态变化列出得失电子的数目；－6e—步骤③：根据电荷数守恒，结合电解质溶液环境，配平电极反应式两边电荷数；+8OH—原电池电极反应式书写【例1】以CH3OH燃料电池为例（电解质溶液为KOH溶液），写出电极反应式及总反应方程式步骤①：结合原电池的电

4、解质溶液环境，正确写出电极反应的反应物和产物；负极：CH3OH——CO32—+H2O步骤②：根据反应物和产物的价态变化列出得失电子的数目；－6e—步骤③：根据电荷数守恒，结合电解质溶液环境，配平电极反应式两边电荷数；+8OH—原电池电极反应式书写步骤④：根据物质守恒，配平电极反应式。6【例1】以CH3OH燃料电池为例（电解质溶液为KOH溶液），写出电极反应式及总反应方程式原电池电极反应式书写正极反应式：①碱性电解质溶液环境下：O2+2H2O+4e－=4OH—②酸性电解质溶液环境下：O2+4H++4e－

5、=2H2O③固体电解质（高温下能传导O2－）环境下：O2+4e－=2O2－④熔融碳酸盐环境下：O2+2CO2+4e－=2CO32－同样步骤写出正极反应式。注意：如果正极是氧气参与反应，则熟记以下电极反应式：【例1】以CH3OH燃料电池为例（电解质溶液为KOH溶液），写出电极反应式及总反应方程式负极：CH3OH——CO32—+H2O－6e—+8OH—6原电池电极反应式书写O2+2H2O+4e－=4OH—分析：甲醇燃料电池的电解质溶液环境为碱性环境，所以，正极反应式为：根据正、负极得失电子数相等，加合形成

6、总反应方程式。总反应：①×2+②×32CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O①②【例1】以CH3OH燃料电池为例（电解质溶液为KOH溶液），写出电极反应式及总反应方程式负极：CH3OH——CO32—+H2O－6e—+8OH—6原电池电极反应式书写【例2】碱性锌锰电池，电解质为KOH溶液电池反应：Zn+2MnO2+2H2O= Zn(OH)2+ 2MnO(OH)写出该碱性电池正、负极反应式。负极：Zn－2e—+2OH—Zn(OH)2正极：2MnO2+2e—+2OH—2MnO(OH)+2H2O

7、0+2+4+3原电池电极反应式书写【巩固练习】1、可用于电动汽车的铝－空气燃料电池，通常以NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。写出电极反应式及总反应方程式。负极：Al+4OH－－3e－＝AlO2－+2H2O，正极：O2+2H2O+4e－＝4OH－总反应式：4Al+3O2+4OH－＝4AlO2－+2H2O，原电池电极反应式书写【巩固练习】2、蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH

8、)2负极：；正极：。Fe+2OH－－2e－＝Fe(OH)2NiO2+2H2O+2e－＝Ni(OH)2+2OH－原电池电极反应式书写