化学：《化学反应原理》之（化学平衡移动）.ppt

《化学：《化学反应原理》之（化学平衡移动）.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、选修四化学反应原理专题二第三单元化学平衡的移动N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol压强/105Pa200300400500NH3的物质的量分数0.3870.4780.5490.606400℃，不同压强下N2和H2反应生成NH3达到化学平衡状态时NH3的物质的量分数实验数据如下表：在一定的温度下，压强增大氨的物质的量分数增大500×105Pa，不同温度下N2和H2反应生成NH3达到化学平衡状态时NH3的物质的量分数实验数据如下表：温度/℃400450500600NH3的物质的量分数0.6060.4880.3780.208在一定的压强下，温度升高氨

2、的物质的量分数减小条件改变建立新平衡破坏旧平衡一定时间化学平衡的移动平衡1v正=v逆≠0各组分含量保持恒定v正,,=v逆,,≠0各组分含量保持新恒定平衡2v正,≠v逆,各组分含量在不断改变1.概念:一.化学平衡移动2.研究对象：已建立平衡状态的体系改变外界条件，破坏原有化学平衡状态，建立新的化学平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。3.平衡移动的本质原因:v，正≠v，逆浓度【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？化学反应速率温度压强催化剂【思考】如何通过改变条件来打破旧平衡？二、影响化学平衡移动的条件2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O黄色橙色1、浓度的变化对化学

3、平衡的影响（活动与探究）实验步骤：1.向试管中加入4mL0.1mol/LK2CrO4溶液，在滴入数滴1mol/LHNO3溶液，观察溶液颜色的变化。2.将上述溶液分成两份，向其中一份中滴加1mol/LNaOH溶液，观察溶液颜色变化，并和另一份溶液作对比。实验现象实验结论实验1实验2溶液由黄色向橙色转变溶液由橙色向黄色转变增大反应物浓度,可使化学平衡向正反应方向移动减小反应物浓度,可使化学平衡向逆反应方向移动t2V,正V’逆t3v正=v逆v正v逆t1t（s）v（mol.L-1.S-1）0平衡状态Ⅰv’正=v’逆平衡状态Ⅱ速率-时间关系图：v’正>v’逆，平衡向正反应方向移动。增

4、大反应物浓度用平衡常数解释化学平衡的移动K=[C(CrO42-)]2C(Cr2O72-)[C(H+)]22CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2OQ=[C(CrO42-)]2C(Cr2O72-)[C’(H+)]2结论：其它条件不变的情况下①增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向正方向移动②增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆方向移动2、压强对化学平衡的影响N2(g)+3H2(g)2NH3(g)思考：1.现对此平衡进行缩小容器体积一半，问化学反应速率是否改变？若改变，则如何变化？2.化学平衡是否发生移动？如何移动？压强/105Pa200300400500NH3的物质的量分

5、数0.3870.4780.5490.6062、压强对化学平衡的影响N2(g)+3H2(g)2NH3(g)思考：1.现对此平衡进行缩小容器体积一半，问化学反应速率是否改变？若改变，则如何变化？2.化学平衡是否发生移动？如何移动？3.增大压强时为什么合成氨的化学平衡是向正反应方向移动？请同学们利用化学平衡常数解释。t0vV(正)V(逆)原平衡V’(正)V’(逆)新平衡增大压强N2(g)+3H2(g)2NH3(g)速率-时间关系图：v’正>v’逆，平衡向正反应方向移动。即缩体反应方向移动对有气体参与的化学平衡：增大压强，使化学平衡向体积缩小方向移动；减小压强，使化学平衡向体积增大

6、方向移动。注意：对等体反应，压强改变对化学平衡移动无影响。结论：其它条件不变的情况下3、温度变化对化学平衡的影响Co（H2O)62+＋4Cl－CoCl42－+6H2O△H>0粉红色蓝色步骤溶液的颜色平衡移动的方向热水冷水溶液变蓝色溶液变粉红色平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动（P54，活动与探究）温度对化学平衡的影响在其它条件不变的情况下：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。规律:1、温度升高时，正逆反应速率均（），但，故平衡向方向移动；2、温度降低时，正逆反应速率均（），但，故平衡向方向移动；增大Ѵ(吸)>Ѵ(

7、放)吸热反应减小Ѵ(吸)<Ѵ(放)放热反应条件改变一定时间化学平衡的移动平衡1v正=v逆≠0各组分含量保持恒定v正,,=v逆,,≠0各组分含量保持新恒定平衡2v正,≠v逆,各组分含量在不断改变小结：v,正>v,逆平衡向正反应方向移动v,正