中考知识点总复习.doc

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1、九年级化学上册复习资料第一章走进化学世界化学变化：有新物质生成的变化（如燃烧，食物腐败，冶炼金属，金属生锈，酿酒，发酵，合成新药品或材料，两物质间相互反应都属化学变化）化学性质：化学变化时表现出来的性质【从是否具有稳定性（或活泼性），可燃性，氧化性，还原性，有无毒性，能与哪些物质反应进行描述】物理性质（从物质颜色，气味，状态，熔沸点，密度硬度有无挥发性，溶解能力等方面进行描述）第二章走进化学实验室使用药品“三不”：不触摸药品，不尝味道，不闻气味剩余药品处理：“三不一指定”不放回原瓶，不随意丢，不拿出实验室，放到指定容器常见仪器：（直接加热的有

2、：试管，坩埚，蒸发皿，燃烧匙）10ml:精确0·1位100ml:0·01位位u固体药品取用：正确操作液体药品取用正确操作：瓶塞要倒放标签要朝向手心处液体的量取：所选量筒大小要与所量取液体体积大小相当量筒必须放平稳。.读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最底处保持水平。正确读法俯视，仰视都属错误读法：俯视：实际值<读数仰视：实际值>读数胶头滴管的正确使用：滴管不能伸入容器内试管内加热液体：称量NaOH等易潮解有腐蚀性药品时，应在两个托盘上各放两张质量相等的纸张物试管内液体体积不超过试管容积的1／3左物右码托盘天平的使用：精确度;0.1g当物体与砝

3、码顺序颠倒时：物体实际质量=错误称的质量—游码质量的2倍例：某学生欲称取5.3g氯化钠，他在左盘上放了砝码，右盘上放了物体。则托盘上氯化钠的实际质量=5.3g—0.3×2=4.7g过滤：过滤用到的玻璃仪器：烧杯，漏斗，玻璃棒（引流作用）三低一靠过滤主要用来分离不溶于水的固体和液体第三章我们周围的空气一，拉瓦锡研究空气成分所用的装置：△2Hg(汞)+O2==2HgO(红色)△2HgO==2Hg+O2↑二，测定空气中氧气的含量的装置：点燃4P+5O2===2P2O5实验步骤；1，检查装置气密性。2，点燃燃烧匙内红磷,迅速放入集气瓶中。3，等瓶内红

4、磷完全燃烧,冷却后,打开止水夹实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟；瓶内水面约上升了集气瓶总体积的1/5实验结论：氧气约占空气总体积的1/5本实验成功的关键：⑴装置气密性要好⑵燃烧产物不能是气体(所以不能用C,S代替红磷)⑶可燃物(如:红磷)要足量等红磷燃烧完后往集气瓶内放入燃着的木条,木条熄灭说明剩余气体(即氮气)不支持燃烧,也不助燃三，空气中各气体所占体积分数氮气（Ｎ２）７８％氧气（Ｏ２）２１％稀有气体０.９４％二氧化碳（ＣＯ２）０.０３％其他气体及杂质０.０３％四、氮气的性质和用途物理性质:无色、无味的气体。难溶于水,沸点为-196。化学性

5、质:比较稳定用途：制氮肥保护气冷冻剂五、稀有气体(稀有气体是氦氖氩氪氙等气体的总称是混合物)用途:保护气、填充灯泡,激光技术、低温麻醉二氧化硫(SO2)引起1.酸雨CO2含量增加引起2，温室效应三大环境问题氟利昂等引起3，臭氧空洞1、进行燃煤脱硫,2,减少化石燃料燃烧3，开发新能源（太阳能、氢能、风能、地热等）防治酸雨措施：1、植树造林,2，减少化石燃料燃烧.3开发新能源（太阳能、氢能、风能、地热等）防治温室效应措施：七、实验室制取氧气的方法1,加热高锰酸钾KMnO4（暗紫色）制取2，加热氯酸钾KClO3（白）和二氧化锰MnO2（黑）混合物制

6、取3，用双氧水（无色）和二氧化锰MnO2（黑）混合制取1，高锰酸钾或（氯酸钾和二氧化锰）制氧气的装置排水法(因为氧气不易溶于水)作用:防止药品堵住试管口棉花收集装置向上排空气法(因为氧气密度比空气大)发生装置高锰酸钾或（氯酸钾和二氧化锰）制氧气的方程式△高锰酸钾制氧气:2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2都属分解反应氯酸钾和二氧化锰制氧气:2KClO3=====2KCl+3O2△2，过氧化氢制取氧气的发生装置长颈漏斗下端浸入液面以防止气体跑出MnO22H2O2=======2H2O+O2（分解反应）方程式：1.质量不变2.化学性

7、质不变催化剂的特点：二不变实验步骤：(针对高锰酸钾或（氯酸钾和二氧化锰）制氧气)1检,2装,3点,4收,5移导管,6灭（酒精灯）实验完毕先移导管后熄灭酒精灯的原因：防止导管内的水到吸入试管中从而使试管炸裂工业制氧气（物理变化）氮气（沸点-196℃先蒸发）空气【降温，加压】液态空气蒸发氧气（沸点-183℃后蒸发）★氧气的化学性质：比较活泼，能与许多非金属和金属物质反应实验名称空气或氧气中燃烧现象方程式与铁的反应空气中不燃烧，氧气中剧烈燃烧火星四射，生成一种黑色固体3Fe+2O2==Fe3O4（黑色固体）与铜的反应铜受热表面由红色变为黑色2Cu+

8、O2==2CuO（黑色固体）与镁的反应剧烈燃烧,发出耀眼白光，生成一种白色固体2Mg+O2===2MgO（白色固体）与铝的反应剧烈燃烧,发出耀眼白光，生成一种白色固