溶质质量分数计算(新).ppt

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1、溶质的质量分数0.5g1g2g试管编号溶液颜色比较溶剂质量g溶质质量g溶液质量g123浅蓝色蓝色深蓝色10g10g10g10.5g11g12g往水加盐越多，溶液越咸，此时浓度越大。溶液的浓与稀是指溶质含量的相对多少，它不能准确的表明一定量的溶液中所含溶质的多少。怎样确切的表示一定量的溶液中含多少溶质呢？想一想一、溶质的质量分数1、溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比100%溶质的质量分数ω(a%)=溶质的质量溶液质量m溶质+m溶剂m溶质100%=m溶质==m溶液•ａ％＝ρ液•Ｖ液•ａ％m溶液=ρ液•Ｖ液溶质质量/g溶剂质量/g溶液中溶质的质量分数10

2、902080＝10％10g+90g10gX100%＝20％20g+80gX100%20g实验一：5克食盐溶于95克水100%溶质的质量分数（a%）=溶质的质量溶液质量5g+95g5g100%==5％二、溶液配制的步骤（配制50gNaCl溶液其中含有3克NaCl）用固体配制溶液第一步：计算：第二步：量取：用托盘天平称出所需溶质质量并倒入烧杯中，用量筒量取所需溶剂体积，也倒入有溶质的烧杯中。第三步：溶解：用玻璃棒搅拌至溶质全部溶解。mNaCl＝50gx6%=3gV水＝47g÷1g／mL＝47mLm水==50g-3g=47g第四步：装瓶，贴标签例1：熟石灰a

3、g溶于bg水中，有cg原固体物质剩余，求所得溶液中溶质的质量分数？解题要点：根据公式求溶质的质量分数：（溶质质量+溶剂质量）溶质的质量100%=100%ag+bg-cgag-cg100(a-c)a+b-c%=例2：在80g15%的NaNO3溶液里加入20gNaNO3，NaNO3全部溶解，求所得溶液中溶质的质量分数。解题要点：溶质增加，溶液质量也增加80g×100%=32%80g×15%+20g+20g例3：有40g质量分数为5%CaCl2的溶液，若将其浓度增加到10%，应加入CaCl2的质量为多少？[解析]加入固体CaCl2也可使溶液变浓，设加入CaC

4、l2的质量为xx≈2.2g40g×5%+x40g+x=10%例4：60g10%的NaOH和40g30%的NaOH溶液混合，求所得溶液中溶质的质量分数。解题要点：两液相混，混合前后：溶液的质量和溶质的质量是守衡的。60g×100%=18%60g×10%+40g×30%+40g例5：有40g质量分数为5%CaCl2的溶液，若将其浓度增加到10%，应蒸发掉水的质量是多少？[解析]蒸发溶剂可浓缩。设蒸发掉水的质量为xx=20g40g×5%40g–x=10%例6把50克98%的硫酸稀释成20%的硫酸,需加水多少克?解:浓溶液中溶质的质量＝稀溶液中溶质的质量Ｍ浓×

5、ａ％＝Ｍ稀×b％50g×98％=Ｍ稀×20％Ｍ稀=245gＭ水=245g–50g=195g答:……例7：有40g质量分数为5%CaCl2的溶液，若将其浓度增加到10%，应采取的方法是（）[解析]加入40g质量分数15%CaCl2是否可行？40g×5%+40g×15%40g+40g=10%答：可行例8：13g锌放入100g稀硫酸中，恰好反应，求所得溶液中溶质的质量分数。解题要点：如果生成物中有气体或沉淀生成，则需要减去气体或沉淀物的质量才是溶液的质量。65161213gxyx=32.2gy=0.4g=28.6%Zn+H2SO4ZnSO4+H232.2g1

6、3g+100g×100%–0.4g65161X13g=652y13g=解题方法总结：1、对于最简单的直接给出溶质以及溶液质量的题目，直接套用定义式或者变式。书本p45第1题2、溶液中溶质质量分数的转化计算：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数溶液质量=溶质质量+溶剂质量与密度、体积有关的，先根据公式转变为质量。（书p45第4题）3、增大溶质质量分数的方法：①加溶质②蒸发溶剂③加入质量分数更大的溶液（溶质质量分数第二课时，B层9题）4、溶液稀释①通过加入溶剂使得溶液变稀解题关键：稀释前后溶质的质量没有改变；②加入稀溶液使得溶液变稀解题键：稀释过程中溶质的质

7、量改变多少；（溶质的质量分数第二课时C层11题）5、反应后溶质的质量分数计算找出要计算的溶质质量分数，假如有沉淀或有气体产生，要减去这些沉淀气体的质量。（书本p45第6题）溶解度与溶质的质量分数概念间有什么区别和联系？饱和溶液中溶质的质量分数=S100+S×100%（S为饱和溶液中溶质的溶解度）例9：农业上选种时常用饱和食盐水。若20℃时食盐的溶解度为36g，则20℃时饱和食盐水中食盐的质量分数多大？解题要点：t℃时，某固体溶质的溶解度为Sg，其饱和溶液中溶质的质量分数为a%，则有：a%=SgSg+100g×100%36g36g+100g=26.5%×

8、100%例10：在标准状况下，134.4L的氯化氢(密度为1.63g/L)完全溶解于500g水