热化学方程式书写.ppt

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1、热化学方程式盖斯定律1．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。5．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。能源问题是当今社会的热点问题，是高考的必考知识点和高考命题的热点，近几年高考中该类试题的数目呈上升的趋势，题型为选择题和填空题，有时还与图表结合起来进行考查。其考查的主要内容有：(1)热化学方程式的书写及正误判断；(2)反应热大小的比较及简单计算；(3)盖斯定律及反应热与能源的综合应用。H2+Cl22HClH2(g)+Cl2(g)2HCl(g)H=-184.6KJ/mol1、定义：表示参加反应物质的量和反应热

2、的关系的化学方程式。g—gas(气体)l—liquid(液体)s—solid(固体)2、热化学方程式表示的意义不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。热化学方程式3、书写热化学方程式应注意以下几点反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa和25℃时的数据。1）要注明温度和压强:固态（s）液态（l）吸热气态（g）吸热吸热2）反应物和生成物要注明聚集状态:H2（g)+O2(g)=H2O(l)△H=－285.8KJ/molH2（g)+O2(g)=H2O(g)△H=－241.8KJ/mol∴H2O(l)═H2O(g)△H

3、=+44KJ/mol各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的状态。g、l、s、aq分别代表气态、液态、固态、溶液。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C（石墨），C（金刚石）等。物质的聚集状态不同所含的能量也不同。4）热化学方程式中各物质前的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数,因而必要时可用分数。2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6KJ/molH2（g)+O2(g)=H2O(l)△H=－285.8KJ/mol5）由于与反应物的物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与之相对应，如果化学计量数加倍，则也要加倍。当反

4、应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。H2（g)+O2(g)=H2O(l)△H=－285.8KJ/mol2H2O(l)=2H2（g)+O2(g)△H=+571.6KJ/mol3)热化学方程式中，不必注明“点燃”、“△”，“催化剂”等反应条件，不必标注气体、沉淀物质的符号“↑”或“↓”。2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6KJ/mol6)有机热化学方程式用“=”，不用“→”。2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－2589.6KJ/mol7)不管反应是可逆反应还是不可逆反应，热化学方程式中的热效应都是指完

5、全反应时的热效应。计算可逆反应的反应热时，要注意其不能进行到底。8）△H的表示：△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。若为放热反应，△H为“–”；若为吸热反应，△H为“+”。△H的单位一般为kJ/molN2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－93KJ/mol高温高压催化剂[例]2、2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2放出的热量为99.6KJ则C2H2燃烧的热化学方程式为:2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=－2589.6KJ/mol[例]1、写出下列反应的热化学方程式1molC(固态)与适量H2O(气态)反应,

6、生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);△H=+131.3KJ/mol[鉴赏·领悟]1．2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)===4SO3(g)的ΔH相等(2012·福建高考)()解析：因忽视ΔH与化学计量数的关系而造成判断错误；化学计量数扩大，ΔH也扩大相应的倍数。2．工业生产水煤气的反应：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.4kJ/mol反应中生成1体积CO(g)吸收131.4kJ热量(2012·上海高考)()解析：因混淆ΔH与化学计量数

7、的关系而造成错误；由热化学方程式可知，反应中生成1molCO(g)吸收131.4kJ的热量。××3.如图表示1molH2(g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8kJ热量(2012·青岛模拟)()解析：易出现放热反应和吸热反应的判断错误；从图中可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，即1molH2(g)完全燃烧生成水蒸气放出241.8kJ的热量。×[思考·回顾]把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－akJ/mol途径Ⅱ：先制水煤气：C(s)＋H2O(