2013年高考真题—化学（新课标全国卷Ⅱ）精校精析.doc

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1、2013年高考真题—化学精校精析2013·新课标全国卷Ⅱ7．　在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：CHCH2OCOR1OCOR2CH2OCOR3动植物油脂＋3R′OH短链醇R′OCOR1R′OCOR2R′OCOR3生物柴油＋CHCH2OHOHCH2OH甘油下列叙述错误的是(　　)A．生物柴油由可再生资源制得B．生物柴油是不同酯组成的混合物C．动植物油脂是高分子化合物D．“地沟油”可用于制备生物柴油7．C　[解析]生物柴油可通过油脂与醇的交换反应制得，属于可再生资源，A项正确；生物

2、柴油的组成是不同的酯，属于混合物，B项正确；油脂的相对分子质量小于10000，不是高分子化合物，C项错误；“地沟油”是油脂，可用于制备生物柴油，D项正确。8．　下列叙述中，错误的是(　　)A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4二氯甲苯8．D　[解析]苯与浓硝酸在浓硫酸催化剂条件下加热发生硝化反应得到硝基苯，A项正确；苯乙烯分子全部加氢可得乙基环己烷，B项正确；乙

3、烯与溴加成得到1，2二溴乙烷，C项正确；甲苯在光照条件下发生甲基上的取代反应而非苯环上的取代反应，D项错误。9．　N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)A．1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0D．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N09．B　[解析]1.0L1.0mol·L－1NaAlO2溶液中含1molNaAlO2，其中含有

4、氧原子数为2N0，但溶液中水分子也含有氧原子，故A项错误；石墨烯中每个碳原子为三个六元环所共有，因此，每个六元环含碳原子数为6×＝2个，故1mol石墨中含有六元环数为0.5N0，B项正确；25℃时pH＝13的NaOH溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1，但题目中未给出溶液的体积，无法求出n(OH－)，C项错误；OH－中含10个电子，故1molOH－含有电子数为10N0，D项错误。10．　能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．钠与CuSO4溶液

5、反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋10．D　[解析]浓盐酸中的H＋只能将Fe氧化成Fe2＋，A项错误；钠投入CuSO4溶液中，钠首先与水发生反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，然后再发生反应CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，故正确的离子方程式应为2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋

6、Cu(OH)2↓＋H2↑，B项错误；HCO属于弱酸酸式根离子，不能拆分，正确的离子方程式应为H＋＋HCO===H2O＋CO2↑，C项错误；FeCl3溶液中存在水解平衡Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入Mg(OH)2因发生反应Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O而使Fe3＋的水解趋于完全，故该反应的离子方程式为3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋，D项正确。11．　“ZEBRA”蓄电池的结构如图0所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷

7、管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是(　　)图0A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动11．B　[解析]电池负极反应式为Na－e－＝Na＋，生成的Na＋与Cl－结合生成NaCl，A项正确；结合电极材料多孔Ni/NiCl2可知，正极是Ni2＋放电，B项错误、C项正确；结合分析，Na＋通过钠离子导体进行运动，D项正确。12．　在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)＋O2(g)==

8、=SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1；2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2；H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH3；2S(g)===S2(g)　ΔH4。则ΔH4的正确表达式为(　　)A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)D．ΔH4＝(ΔH