常见的酸和碱.doc

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1、常见的酸和碱酸碱指示剂和常见的酸一、酸碱指示剂1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中该现象说明什么？答：紫色石蕊遇酸溶液变红色。2、在下图的实验中的现象说明酚酞试液有什么性质？答：无色酚酞试液遇碱溶液变红色。加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食  醋变红色不变色苹果酸变红色不变色石灰水变蓝色变红色NaOH溶液变蓝色变红色1、紫色石蕊试液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色（即酸红碱蓝）2、无色酚酞试液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色。问1：指示剂的作用？答：检验溶液的酸碱性。问2：如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？答：1、取少量该溶液。2、加

2、入适量的石蕊试液。（1）若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。（2）若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。问3：有三瓶标签已失落的无色液体，它们分别是硫酸溶液、氢氧化钠溶液和蒸馏水，如何鉴别它们？答：步骤：1、用试管分别取三种溶液少量并编号（A、B、C）；2、分别滴入几滴紫色石蕊试液，观察颜色变化。22现象：A为蓝色，B没有变化，C为红色结论：A为氢氧化钠溶液，B为蒸馏水，C为硫酸溶液二、常见的酸1、几种常见的酸及用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶

3、口有白雾)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途重要化工产品。①金属除锈②制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）③人体中含有少量盐酸，助消化重要化工原料。①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油2、认识生活中的酸食醋中含有醋酸，水果中含有柠檬酸，蓄电池中含有硫酸。3、浓硫酸的腐蚀性将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。实     验放置一会儿后的现象原   理用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字纸上显出黑色字迹浓硫酸具有吸水性，脱水性，强氧化性。用小木棍蘸少量浓硫酸蘸有硫酸的部位变黑将浓硫酸滴到一小块布上滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞4、如何稀释浓

4、硫酸将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？答：立即用大量水冲洗，然后涂3%-5%的碳酸氢钠溶液。22三、酸的化学性质1）酸溶液能与指示剂反应：加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸变红色无变化稀硫酸变红色无变化结论:石蕊试液遇酸溶液变成红色，酚酞试液遇酸溶液不变色。（2）酸溶液能与某些金属反应（请回忆并填表）与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑锌Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2

5、SO4=ZnSO4+H2↑铁Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？答：活泼金属+酸→盐+氢气注：盐：由金属阳离子（含NH4+）和酸根阴离子组成的化合物。（3）酸溶液能与金属氧化物反应现  象化学方程式铁锈+盐酸铁锈消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈+硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O讨论：①上面反应的生成物有什么共同之处？答：部分金属氧化物+酸→盐+水②利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间

6、浸在酸中？为什么？答：不能长时间浸在酸中，因为酸会与铁继续反应，造成铁制品的腐蚀。4）根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；22B、活泼金属+酸→盐+氢气C、部分金属氧化物+酸→盐+水随堂练习：1.衣服沾上铁锈(主要成分是Fe2O3)，直接用水很难洗净。要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是(　A　)A.白醋B.酱油C.酒精D.洗洁精2.下列有关硫酸的说法，正确的是(B)A.打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢

7、钠溶液C.实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳D.把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡3.化学就在我们身边。下表是生活中常见的两种清洁剂，且NaClO＋2HCl===NaCl＋X↑＋H2O。则下列说法正确的是(A　　)A.“洁厕灵”可用于金属表面除锈B.“洁厕灵”可用于清洁大理石地面C.“84消毒液”主要成分NaClO中Cl元素的化合价呈－1价D.“洁厕灵”与“84消毒液”混合后发生置换反应4.下列溶液中，能使酚酞试液变红的是(　A　)A.烧碱溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.食盐水5.下列物质必须密封保存的是(B　)A.木炭B.浓盐酸C.石灰石D.氯化钠6.下列关于

8、溶质质量分数为98%的浓硫酸性质的说法错误的是(　D　)A.浓硫酸