硫及硫的化合物(用).ppt

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1、第三节　硫及硫的化合物一、硫1、存在形态游离态和化合态硫铁矿FeS2黄铜矿CuFeS2石膏CaSO4·2H2O芒硝Na2SO4·10H2O2、物理性质俗称硫黄；黄色晶体；质脆；易研成粉末；不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳3、化学性质2Na+S=Na2S2Cu+S=Cu2S△Fe+S=FeS△Hg+S=HgS2Ag+S=Ag2SS+O2=SO2点燃S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑△3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O△黑火药反应原理二、硫化氢1、物理性质：通常为无色有臭鸡蛋气味的气体密度大于空气能溶于水（1：2.6）有剧毒，大气污染物之一2、化学性质⑴可燃

2、性完全燃烧不完全燃烧淡蓝色火焰2H2S+3O2====2H2O+2SO2点燃2H2S+O2====2H2O+2S点燃2、还原性2H2S+SO2=2H2O+3S↓H2S+I2=2HI+S↓H2S+Br2=2HBr+S↓H2S+Cl2=2HCl+S↓3、水溶液显酸性水溶液叫氢硫酸2H2S+O2=2S↓+2H2O注意：氢硫酸用时现制，不能长期存放。多元弱酸H2SH++HS-HS-H++S2-H2S+NaOH=NaHS+H2O（酸过量）H2S+2NaOH=Na2S+2H2O（碱过量）H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4用于H2S的尾气处理三、二氧化硫1、物理性质无色、有刺激性气味的气体；

3、密度比空气大；易溶于水（1：40）；有毒；易液化（-10℃）；2、化学性质⑴酸性氧化物的通性①与水反应SO2+H2O=H2SO3H2SO3=SO2+H2O可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。—亚硫酐可逆反应思考：2H2O====2H2↑+O2↑通电点燃2H2+O2====2H2O这两个反应是可逆反应吗？H2SO3是一种二元弱酸酸性：H2SO3＞H2CO3H2SO3H++HSO3-HSO3-H++SO32-②与碱性氧化物反应高温SO2+CaO====CaSO3（原煤脱硫）SO2+Na2O===Na2SO3③与碱反应SO2+2NaOH=Na2SO

4、3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3（SO2不足）（SO2过量）思考：向澄清石灰水中持续通入SO2有什么现象发生？先沉淀，后澄清；SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2④与某些盐反应SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O酸性：H2SO3＞H2CO3常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2思考：能否用CaCl2水溶液吸收SO2气体？CaCl2+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClSO2或CO2通入强酸的盐溶液中不反应SO2使品红溶液褪色，再加热，又恢复到原来的颜色；⑤特性-漂白性漂白原理：SO2能与某

5、些有色物质生成不稳定的无色物质；无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色；——化合漂白——暂时漂白思考：根据SO2中S的化合价推断SO2还具有怎样的性质？⑥氧化性SO2+2H2S===3S↓+2H2ONa2SO3+2Na2S+3H2SO4=3S↓+3Na2SO4+3H2OSO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O小结：SO32-与S2-在酸性条件下不共存⑦还原性2SO2+O2催化剂△2SO3SO2+X2+2H2O=2HX+H2SO4（X为Cl、Br、I）与氧气反应与卤素单质反应与更强的氧化剂反应例如：H2O2、KMnO4等H2O2+SO2=H2SO42KMnO4+5SO2+2H

6、2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4思考：Cl2通入紫色石蕊试液有何现象？SO2通入紫色石蕊试液有何现象？先变红，后褪色变红思考：在潮湿条件下，将SO2与Cl2等体积混合后，其漂白作用是否更强？SO2使碘水褪色是因其漂白性吗？漂白失效SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4不是，是因为它有还原性的缘故3、用途制造硫酸漂白纸浆、毛、丝、草帽等杀灭霉菌和细菌归纳整理：CO2与SO2的性质对比相同点：1、均为酸性氧化物2、都有氧化性3、都能使澄清石灰水变浑浊，过量又变澄清不同点：1、SO2具有还原性2、SO2具有漂白性四、三氧化硫1、物理性质无色晶体熔点（16.8℃）沸点

7、（44.8℃）酸性氧化物的通性SO3+H2O=H2SO4SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O2、化学性质五、硫酸1、物理性质纯硫酸是无色、黏稠状液体；98.3%的浓硫酸密度为1.84g/cm3，浓度越大，密度越大；高沸点、难挥发性的强酸；易溶于水，能以任意比与水混溶；浓硫酸溶解时放出大量的热；写出下列反应的离子方程式：铁与稀硫酸反应硫酸和氧化铁反应硫酸和氢氧化钡溶液反应硫酸和氨水反应稀硫酸和硫化亚铁反应硫酸和醋酸钠溶液反应2