分析化学课后习题答案.doc

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1、第二章误差和分析数据处理1、指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差，并给出它们的减免方法。答：①砝码受腐蚀：系统误差(仪器误差)；更换砝码。②天平的两臂不等长：系统误差(仪器误差)；校正仪器。③容量瓶与移液管未经校准：系统误差(仪器误差)；校正仪器。④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀：系统误差(方法误差)；修正方法，严格沉淀条件。⑤试剂含被测组分：系统误差(试剂误差)；做空白实验。⑥试样在称量过程中吸潮：系统误差(操作误差)；严格按操作规程操作。⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内：系统误差(方法误差)；另选指示剂。⑧读取滴定管

2、读数时，最后一位数字估计不准：偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符：系统误差(仪器误差)；校正仪器。10、进行下述运算，并给出适当位数的有效数字。解：(1)(2)(3)(4)(5)(6)pH=2.10，求[H+]=？。[H+]=10-2.10=7.9×10-3。11、两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下：(1)0.3-0.2-0.40.20.10.40.0-0.30.2-0.3(2)0.10.1-0.60.2-0.1-0.20.5-0.20.30.1①求两组数据的平均偏差和标准偏差；②为什么两组数据计算出的平均偏差相等，

3、而标准偏差不等；③哪组数据的精密度高？解：①②标准偏差能突出大偏差。③第一组数据精密度高。13、测定碳的相对原子质量所得数据：12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118及12.0120。求算：①平均值；②标准偏差；③平均值的标准偏差；④平均值在99%置信水平的置信限。解：①②③④14、解：(本题不作要求)15、在用氯丁二烯氯化生产二氯丁二烯时，产品中总有少量的三氯丁二烯杂质存在。分析表明，杂质的平均含量为1.60%。改变反应条件进行试生产，取样测定，共取6次，测定杂质含量分别为：1.46%、

4、1.62%、1.37%、1.71%、1.52%及1.40%。问改变反应条件后，产品中杂质百分含量与改变前相比，有明显差别吗？(α=0.05时)解：＜t5，0.05=2.571，无明显差别。16.、解：HPLC数据：97.2％，98.1％，99.9％，99.3％，97.2％化学法数据：97.8％，97.7％，98.1％，96.7％97.3％①用F检验两种方法结果的精密度是否存在显著差别用t检验平均值是否有显著性差别说明两种方法的平均值没有显著差别。②在该项分析中，HPLC法可以代替化学法。17、解：第三章滴定分析法概论7、解：不可直接配制标准溶液的物质：NaOH，化学性质不稳定HCl，不是固

5、体，难得到纯净物H2SO4，不是固体KMnO4，难制得纯度高的纯净物Na2S2O3，难制得纯净物，化学性质不稳定9、(1)读数偏大，结果(HCl)浓度偏低。(2)0.1248>0.1238，结果偏高。(3)HCl浓度比真实浓度低，需要消耗更多的HCl，结果偏低。(4)杂质碳酸氢钠消耗的盐酸比同质量的碳酸钠少，所以分析结果偏高。*注：测定值>真实值，称分析结果偏高。否则偏低。10、写出下列各体系的质子条件式。解：(1)NH4H2PO4：[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[HPO42-]+2[PO43-](2)H2SO4(C1)+HCOOH(C2)：[H+]=[OH-]+[HSO4-]+2

6、[SO42-]+[HCOO-](3)NaOH(C1)+NH3(C2)：[H+]+C1+[NH4+]=[OH-](4)HAc(C1)+NaAc(C2)：[H+]=[OH-]+[Ac-]-C2(5)HCN(C1)+NaOH(C2)：[H+]+C2=[OH-]+[CN-]11、写出①H3AsO4②MgBr2水溶液的电荷平衡式。解：①[OH-]+[H2AsO4-]+2[HAsO42-]②2[Mg2+]=[OH-]+[Br-]12、写出cmol/LZn2[Fe(CN)6]水溶液的质量平衡式。解：cZn2+=2cZn2[Fe(CN)6]=2c[Fe(CN)64-]+[Fe(CN)53-]+[Fe(CN

7、)42-]+[Fe(CN)3-]+[Fe(CN)2]+[Fe(CN)+]+[Fe2+]=c6[Fe(CN)64-]+5[Fe(CN)53-]+4[Fe(CN)42-]+3[Fe(CN)3-]+2[Fe(CN)2]+[Fe(CN)+]+[CN-]+[HCN]=6c15、欲使滴定时消耗0.1mol/LHCl溶液20~25mL，问应取基准试剂Na2CO3多少克？此时称量误差能否小于0.1%？解：Na2CO3+2HCl==2Na