硫和含硫化合物的相互转化ppt课件.ppt

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1、专题4硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用硫和含硫化合物的相互转化1自然界中哪些地方或哪些物质中含硫或硫的化合物？2鞭炮火柴石膏像3一、硫的存在形式：游离态化合态4自然界中不同价态硫元素间的转化阳光O2氧化H2SO3H2SO4微生物还原SH2S火山爆发大气地表地下与砷铁汞锑等元素化合含硫矿物雄黄雌黄辉锑矿黄铁矿辰砂石膏(CaSO4·2H2O)芒硝(Na2SO4·10H2O)受空气中氧气、水等作用H2S部分硫S无色、有臭鸡蛋气味的气体,可燃性，可溶于水,剧毒。5硫有哪些主要化合价？你知道哪些含硫化合物?按化合价对它们进行分

2、类。SSSS-2SSSS0+4+6SO3H2SO4Na2SO4BaSO4CuSO4SO2H2SO3Na2SO3H2SNa2SFeSS[交流与讨论1]：请同学们完成教材93页交流与讨论16黄色固体,很脆,易研成粉末,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS272Cu+S=Cu2S△Fe+S=FeS△Cu+Cl2=CuCl2点燃2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃硫是氧化剂生成低价的金属硫化物氯气是氧化剂生成高价的金属氯化物氯气的氧化性比硫强＋1＋2＋2＋3硫化亚铜硫化亚铁结论硫的化学性质8小结：硫是比较活泼的非金属单质，既有氧化性，又有还原性。

3、(1)与金属、氢气等强还原剂反应时，表现氧化性。（硫元素化合价降低）（2）与氧气等强氧化剂反应时，表现还原性。（硫元素化合价升高）S氧化剂O2等+4S还原剂金属、H2等-2S9(3)跟其他物质反应S跟碱反应3S＋6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O可用于清除硫即是氧化剂，又是还原剂。0-2+410二、硫和含硫化合物的相互转化（1）Hg+S=HgS（用硫处理散落在地上的汞，以防止汞中毒）[交流与讨论２]：请同学们完成教材94页交流与讨论2（2）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（3）2Na2SO3+O2

4、＝2Na2SO4，Na2SO3应密封保存。（4）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O[思考１]请同学们判断以上四个反应哪些是氧化还原反应。（1）（3）11[思考２]如果从化合价的角度来考虑，物质什么时候具有氧化性，什么时候具有还原性？（以硫元素为例）元素处在最高价(＋6)只有氧化性，处在最低价(－2)只具有还原性；中间价(0、＋4)态既具有氧化性、又具有还原性。[思考３]怎样实现相同或不相同价态的含硫物质间的转化？不同价态的含硫物质间通过氧化还原反应规律来转化，相同价态的含硫物质间通过非氧化还原反应规律来转化。SSSS-20+4

5、+612相同价态的含硫化合物间,通过酸碱反应规律来转化不相同价态的含硫化合物间,通过氧化还原反应规律来转化归纳:实验室制取H2S:Fe2S+H2SO4=FeSO4+H2S↑无色、有臭鸡蛋气味的气体,可燃性，可溶于水,剧毒。实验室制取SO2:Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O13[提示]探讨物质的反应类型，可以从酸碱型反应（非氧化还原反应）、氧还型反应、特殊反应出发进一步研究。如SO2是酸性氧化物，可以发生酸碱型反应，同时SO2中的硫元素是的价态是＋4，化合价可升也可降，故也可以发生氧还型反应。教材第94页

6、“整理与归纳1”写出实现下列转化的化学方程式，如果是在水溶液中的反应，请写出离子方程式。注意反应的条件。硫及其化合物之间相互转化Na2SO4H2SO4BaSO4SO3SO2SH2SH2SO3Na2SO3①②③⑤④⑥⑦⑧⑨14参考答案①2H2S+SO2=3S↓+H2O②S+O2=SO2③2SO2+O22SO3④SO3+H2O=H2SO4⑤2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2OH-+SO2=SO32-+H2O⑥H2O+SO2H2SO3⑦2Na2SO3+O2＝2Na2SO4⑧2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OH++OH-

7、=H2O⑨BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClBa2++SO42-=BaSO4↓点燃催化剂加热硫及其化合物之间相互转化Na2SO4H2SO4BaSO4SO3SO2SH2SH2SO3Na2SO3①②③⑤④⑥⑦⑧⑨15[整理与归纳2]硫与含硫化合物之间的转化在生产中有着重要的应用，请举例说明。161、下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（）A．H2SSO2B.H2SO4SO2C．SO42-BaSO4D.SO32-SO22、下列物质中硫元素只显示还原性的是A.H2SB.SO2C.SD.H2SO4AA[课堂练习]173、下列各组气体

8、中，一经混合即能迅速发生反应的是A.H2和O2B.H2和Cl2C.H2S和SO2D.H2S和O2C4、将SO2通入BaCl2溶液，未见沉淀，通入另一气体X仍无沉淀，则X可能是A.H2SB.NH3C.Cl2D.CO2D18硫在氧气中燃烧