江苏高考化学总复习练习：选择题热点题型特训题型十三原理组合判断型.doc

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1、题型十三　原理组合判断型一、单项选择题1．(2018·南京市高三三模)下列说法正确的是(　　)A．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0B．若在海轮外壳上附着一些锌块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀C．1molNa2O2与足量H2O反应产生O2，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023D．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大答案　B解析　在海轮外壳上附着一些锌块，可以形成锌铁原电池，其中锌为负极对正极的铁起到了保护作用(牺牲阳极的阴

2、极保护法)，选项B正确；过氧化钠与水反应时，过氧化钠中－1价的氧，有一半转化为0价，一半转化为－2价，所以1molNa2O2与足量H2O反应，实际只转移1mol电子，选项C错误；中和等物质的量的NaOH需要的盐酸和醋酸的物质的量一定相等，pH均为2的盐酸和醋酸相比，醋酸的浓度远大于盐酸，为了达到相同的物质的量，应该取更小体积的醋酸，选项D错误。2．(2018·南通市高三调研)下列有关说法正确的是(　　)A．一定条件下反应2SO2＋O22SO3达到平衡时，v正(O2)＝2v逆(SO3)B．用下图所示方法可保护钢闸

3、门不被腐蚀6C．常温下，向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中的值减小D．常温下，pH＝2的HCl溶液与pH＝12的Ba(OH)2溶液等体积混合，两者恰好完全反应答案　D解析　A项，一定条件下反应2SO2＋O22SO3达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，2v正(O2)＝v逆(SO3)，错误；B项，图中钢闸门为阳极，腐蚀速率加快，错误；C项，NH4Cl溶液中存在NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，加入少量NaOH固体，c(H＋)减小，c(NH3·H2O)增大，c(NH)减小，则增大，错误；D项，常温下

4、，pH＝2的HCl溶液中的c(H＋)与pH＝12的Ba(OH)2溶液中的c(OH－)相等，等体积混合，两者恰好完全反应，正确。3．(2018·苏锡常镇四市高三调研)下列说法正确的是(　　)A．铅蓄电池放电时负极质量减轻，充电时阳极质量增加B．同温下，0.1mol·L－1醋酸溶液pH＝a,0.01mol·L－1醋酸溶液pH＝b，则a＋1

5、铅蓄电池是用填满海绵状铅的铅板作负极，填满二氧化铅的铅板作正极，放电时负极反应为：Pb＋SO－2e－===PbSO4，由于PbSO4会附着在负极，故负极的质量增大，错误；B项，醋酸溶液中，c(CH3COOH)＞c(H＋)，且浓度越小，弱电解质的电离程度越大，0.1mol·L－1的醋酸的pH＝a,0.01mol·L－1的醋酸的pH＝b，如果两种醋酸的电离程度相等，则a＋1＝b，实际上，0.01mol·L－1的醋酸电离程度大于0.1mol·L－1醋酸，所以a＋1＞b，错误；C项，用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法，铁分别

6、为正极和阴极，都发生还原反应，可防止被氧化，正确；D项，一定条件下反应N2＋3H22NH3的速率关系符合系数比，即v正(H2)∶v正(NH3)＝3∶2，当反应达到平衡时，v正(NH3)＝v逆(NH3)，所以达到平衡时，应为2v正(H2)＝3v逆(NH3)，错误。4．(2018·盐城市高三三模)下列说法正确的是(　　)6A．反应2N2O(g)===2N2(g)＋O2(g)的ΔH<0，ΔS<0B．电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极C．反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O，每消耗1molKIO3转移

7、的电子数目为6×6.02×1023D．恒温恒容密闭容器中进行的反应C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，当压强不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态答案　B解析　A项，反应2N2O(g)===2N2(g)＋O2(g)为气体增多的反应，ΔS>0，错误；B项，电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质溶液为含铜离子的溶液，正确；C项，反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O，碘由＋5价变为0价和由－1价变为0价，每消耗1molKIO3转移的电子数目为5×6.02×1023，错误；D项，恒温恒

8、容密闭容器中进行的反应C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，反应为气体体积不变的反应，压强始终不变，故当压强不再发生变化不能说明反应已达到平衡状态，错误。5．(2018·南京市、盐城市高三一模)下列说法正确的是(　　)A．用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁水闸时，将钢铁水闸与石墨相连B．22.4L(标准状况)O2与1molNa充分反应，转移电子数为