铝与氢氧化钠溶液的反应ppt课件.ppt

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1、第三章金属化学性质铝与氢氧化钠溶液的反应P51页1学习重点：铝与O2的反应铝与酸和水的反应铝与NaOH溶液反应学习难点：铝与强碱溶液的反应铝与氢氧化钠溶液反应的原理<第#页>了解铝的物理性质及在生活中的应用掌握铝的与O2，并知道铝是一种在空气中易被氧化的金属通过铝与盐酸和氢氧化钠的反应，掌握铝与酸和碱的反应规律学习目标：<第#页>离不开的铝<第#页>会飞的金属—铝<第#页>一、铝的物理性质用途物理性质飞机制造铝的密度小用作导线良好导电性铝制炊具良好的导热性用作包装良好的延展性铝制电线烧烤用铝箔纸<第#页>二、铝的化学性质Al+13823-3e-Al3++1382Al有较强的还原性.推

2、测：Al的原子结构示意图：Page7回忆金属铝会有哪些化学性质？【提示】：回忆金属Na、Mg的性质，试着总结一下吧！Page8Page94Al+3O2==2Al2O3地壳中含量最多的金属元素是Al；地壳中的铝以化合态形式存在。P46页1、与氧气的反应Al有较强的还原性.Page10想一想？铁在空气中被氧化生成Fe2O3而生锈，且生锈后内部的铁被腐蚀的程度和速度都会越来越严重，那么，铝在空气中同样会不会被氧化表面生成Al2O3？？Al为何没有继续被氧化而一直腐蚀下去，两者好象有点矛盾？？因为：表面生成的物质是一层致密的氧化膜Al2O3。Al2O3比起Fe2O3来结构要严密牢固得

3、多，起到了保护作用Page112、与水的反应铝跟冷水几乎不反应，跟沸水能发生缓慢的反应2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑△Page123、与HCl的反应2Na+2HCl=2NaCl+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑常温下，与冷的浓硫酸和浓硝酸又会有现象呢？钝化化学反应Page133、铝能与稀盐酸反应放出氢气。4、常温下，铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化1、与非金属(O2、S、Cl2等)反应2、与水的反应铝跟冷水几乎不反应，跟沸水能发生缓慢的反应铝化学性质活泼，反应中均作还原剂。Al是否还有什么特殊的性质吗？<第#页>铝与氢

4、氧化钠溶液仔细观察：铝与NaOH的反应现象，并比较铝与酸反应的异同<第#页>请描述你观察到现象：铝条与HCl、NaOH都能剧烈反应，产生大量气泡将点燃的木条放在试管口后，发出轻微的爆鸣声实验3－4<第#页>化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2<第#页>请你分析实验原理：动手写写<第#页>铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(氧化剂)(还原剂)实质：2Al+6H2O=2Al(OH)3

5、↓+3H2Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O很多金属都能与酸反应，但大多数金属却不能与碱反应，而铝在遇碱时发生反应，并放出H2，说明铝具有两性(金属性与非金属性)。因此酸碱盐等可直接腐蚀铝制品。<第#页>观察下列方程式并思考反应中金属元素化合价的变化情况2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2000+1+2+3结论：金属单质在这些反应中表现出较强的还原性所以在自然界中多以化合态存在，只有极少数不活泼的金属以游离态存在（如金）<第#页>铝锅在使用时要注意什么？用铝槽车在运输浓硫酸、浓硝

6、酸要注意什么问题？学以致用<第#页>作业：读书默写作业：1、默写铝与盐酸、氢氧化钠溶液的化学方程式和离子方程式2、课本P54第7题3、预习P52物质的量在化学方程式计算中的应用<第#页>