方案碳族元素邓梦婕.doc

《方案碳族元素邓梦婕.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、教学设计方案XueDaPPTSLearningCenter姓名彭新宇学生姓名邓梦婕填写时间2009-4-8学科化学年级高三教材版本5年高考3年模拟阶段观察期:第()周观察期本人课时统计第()课时共()课时课题名称碳族元素课时计划第()课时共()课时上课时间教学目标同步教学知识内容1.了解碳、硅单质及其重要化合物的主要性质及应用2.了解碳、硅单质及其重要化合物对环境质量的影响个性化学习问题解决了解碳、硅单质及其重要化合物的主要性质及应用，了解碳、硅单质及其重要化合物对环境质量的影响教学重点碳族元素及其化合物的化学性质，相关的实验题，有关

2、计算问题教学难点有关碳族元素及其化合物的推断教学过程教师活动学生活动知识点1.碳族元素在周期表中位置、原子结构和性质。知识点2.碳的化学性质知识点3.碳及其化合物规律小结（1）碳的氧化物性质、结构比较（2）除杂质问题（3）碳酸正盐与酸式盐比较（4）碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验方法知识点4硅和硅的化合物（1）组成和结构。（2）重要性质知识点5碳、硅的“反常现象”知识点6碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验方法知识点小结：1、碳族元素性质的相似性和递变性2、碳酸正盐与酸式盐性质比较①在水中溶解性：正盐除K＋、Na＋、NH4＋等易溶于水外，其余

3、都难溶于水；而只要存在的酸式盐都易溶于水。一般来说，在相同温度下酸式盐的溶解度比正盐大，如CaCO3难溶于水，Ca(HCO3)2易溶于水，但也有例外，如NaHCO3溶解度比Na2CO3小。②热稳定性：正盐中除K＋、Na＋等受热难分解外，其余受热易分解；酸式盐在水溶液或固态时加热都易分解。如Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O一般来说，热稳定性大小顺序为：正盐＞酸式盐＞多元盐（盐的阳离子相同，成盐的酸相同）。③可溶性正盐、酸式盐都能发生水解，但相同阳离子的相同浓度时溶液中CO32－的水解程度比HCO3－大④都能与酸作用，但相

4、同条件放出CO2的速率酸式盐比正盐快。5年高考3年模拟上的习题第2页/共2页教学设计方案XueDaPPTSLearningCenter【易错指津】1．CO2通入NaOH溶液的判别错误。CO2通入NaOH溶液的反应与CO2气体通入量有关。当CO2通入少量时生成Na2CO3，当CO2通入过量时生成NaHCO3，CO2通入量介于两者之间，既有Na2CO3又有NaHCO3。因此推断产物时一定要注意CO2与NaOH间量的关系。2．Na2CO3溶液中滴加盐酸过程不清楚。在Na2CO3溶液中滴加HCl，CO32-先转化为HCO3-，再滴加盐酸HCO

5、3-转化为H2CO3，不稳定分解为CO2。如：在10mL0.01mol/L纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL0.05mol/L盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为（1998年上海高考题）A.1.334mLB.2.240mLC.0.672mLD.0mL思路分析：反应过程为：CO32-HCO3-CO2。盐酸溶液中n(HCl)=0.00006mol，纯碱溶液中n(Na2CO3)=0.0001molCO32-+H+=HCO3-0.0001mol0.0001mol现盐酸不足，故无气体产生。答案：D3．CO2通入CaCl2溶液中

6、是否有沉淀的分析错误。可用反证法：如能产生沉淀，则反应的化学方程式为：CO2+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2HCl。因CaCO3溶于盐酸，故反应不能发生。因为CO2只有通入中性或碱性溶液才能产生CO32-，并同时产生部分H+，若原溶液无法消耗这部分H+，则不利于CO2转化为CO32-，也就无法与Ca2+形成沉淀。若要使CaCl2与CO2反应生成沉淀，就必须加入部分碱溶液中和CO2与H2O反应而产生的H+。同理，该思维方式适用于CO2、SO2通入CaCl2或BaCl2溶液。不要把Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑与Na

7、2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓相混。前者是工业制玻璃的反应式之一，是在高温条件下发生的反应，而后者是在水溶液中发生的反应。若交换条件，两者均不发生反应。课堂练习见学生活动。课后练习书本课后练习课后记本节课教学计划完成情况：照常完成（）提前完成（）延后完成（）学生的接受程度：完全能接受（）部分能接受（）不能接受（）学生的课堂表现：很积极（）比较积极（）一般（）不积极（）学生上次作业完成情况：数量%完成质量分存在问题配合需求：家长学管师备注提交时间教研组长审批教研主任审批第2页/共2页