高三化学氯碱工业1.ppt

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1、氯碱工业金属越不活泼的对应阳离子越容易得电子；H＋(水)①阴极：②阳极：金属（除Pt、Au外）>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－(水)>NO3－>SO42－>F－放电顺序电解质变化，溶剂不变：CuCl2、HCl电解原理应用电解溶质和水：NaCl、CuSO4、AgNO3电解水：Na2SO4、H2SO4、NaOH电解质和溶剂均不变：电解精炼铜、电镀熔融电解：NaCl、MgCl2、Al2O3在一个U形管中注入氯化钠溶液，用一根碳棒作阳极，一根铁棒作阴极接通直流电源，观察U形管中现象。如何证明生成的产物？实验现象：阳极——产生Cl2阴极——产生H2和酚酞变红一、

2、电解饱和食盐水反应原理【问题】①写出电极反应式，电解总反应方程式；②为什么NaOH在阴极区产生？③若产生1molH2，则产生Cl2、NaOH质量各多少?转移几摩电子?阴极：阳极：2H++2e-=H2↑还原反应2Cl--2e-=Cl2↑氧化反应总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑电解总反应离子方程式：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑电解阴极区阳极区该装置的缺点：1.H2和Cl2混合不安全。2.Cl2会和NaOH反应，会使得到的NaOH不纯。1．离子交换膜电解槽的简单构造如何?2．离子交换膜的作用是什么?3．工业制碱的简单生产

3、流程怎样?阅读教材并思考：二、离子交换膜法制烧碱1、生产设备名称：阳极：阴极：阳离子交换膜：(1)将电解槽隔成阴极室和阳极室，它只允许阳离子(Na+)通过，而阻止阴离子（Cl－、OH－）和气体通过。(2)防止氯气和氢气混合而引起爆炸。(3)避免氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠影响氢氧化钠的产量。2、离子交换膜的作用：金属钛网(涂钛钌氧化物)碳钢网(有镍涂层)只允许阳离子(Na+)通过，把电解槽隔成阴极室和阳极室。离子交换膜电解槽3、生产流程1．用什么方法除去泥沙？2．用什么试剂除去Ca2+、Mg2+、SO42-？3．所用试剂只有过量才能除净这些杂质，你能设计一

4、个合理的顺序逐一除杂吗？思考：①加入稍过量的NaOH溶液②加入稍过量BaCl2溶液(其中①、②顺序可以交换。)③加入稍过量的Na2CO3溶液④过滤（除去Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3及泥沙等）；⑤在滤液中加适量盐酸（除去过量的CO32—，调节溶液的pH）；工业上⑥通过阳离子交换树脂（除去残留的微量Ca2+、Mg2+等离子）。精制食盐水的操作步骤5、（05高考11）关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴人KI溶液，溶液呈棕色C，若在阴极附近的溶液中滴人酚酞试液，溶液呈

5、无色D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性B