高考化学总复习考前综合检测(六).doc

《高考化学总复习考前综合检测(六).doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第15页共15页考前综合检测(六)可能用到的相对原子质量H1　C12　N14　O16　Na23　Mg24　S32　Cl35.5　Fe56　Cu64　Ba137选择题部分一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列说法正确的是(　　)A．碳酸钠是重要化工原料，可用于制玻璃、造纸等B．SO2可用于漂白纸浆、草帽和酸性高锰酸钾溶液C．溴单质只存在于海洋中，因此溴被称为“海洋元素”D．常温下铁遇浓硫酸不反应，因此可用铁槽车储运浓硫酸解析：选A　碳酸钠是重要化工原料，可用于制玻璃、造纸等，选项

2、A正确；SO2可用于漂白纸浆、草帽，但和酸性高锰酸钾溶液反应是发生氧化还原反应不是漂白，选项B错误；溴被称为“海洋元素”，但海水中不存在溴单质，选项C错误；常温下铁遇浓硫酸钝化而不是不反应，可用铁槽车储运浓硫酸，选项D错误。2．下列化学用语表述正确的是(　　)A．甲烷分子的球棍模型：B．氯化钠的电子式：C．氯气的比例模型：D．硫离子的结构示意图：解析：选D　A．球棍模型表现原子间的连接与空间结构，甲烷分子式为CH4，C原子形成4个C—H，为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子半径，球棍模型为，错误；B.氯化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及

3、所带电荷，氯化钠正确的电子式为，错误；C.氯气中含有2个Cl原子，氯气的比例模型为第15页共15页，错误；D.硫离子是硫原子得2个电子后形成的，故核外有18个电子，故结构示意图为，正确。3．下列方法不可以用来实验室制备气体的是(　　)A．电解硫酸钠溶液制氢气B．双氧水和二氧化锰反应制氧气C．高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气D．NH4HCO3受热易分解制CO2解析：选D　用惰性电极电解硫酸钠溶液，阴极可获得氢气，可用于实验室制备，故A正确；双氧水中加入二氧化锰，分解得氧气，可用于实验室制备氧气，故B正确；高锰酸钾与浓盐酸混合加热可制氯气，故C正确；NH4HCO3受热易分解生成氨气

4、和CO2，需要分离提纯得到纯CO2，操作繁杂，不适用于实验室制备，故D错误。4．下列有关氮及其化合物的说法不正确的是(　　)A．浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色B．铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用C．常温下铁、铝不与浓硝酸反应D．NO可用排水法收集，NO2可用向上排空气法收集解析：选C　浓硝酸不稳定，光照条件下易分解生成二氧化氮，所以浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色，A项正确；铵态氮肥应避免与碱性肥料混合使用，防止铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气，降低肥效，B项正确；常温下，铁、铝遇浓硝酸“钝化”，属于化学反应，C项错误；NO不溶于水，可以利用排水法

5、收集，二氧化氮与水反应，密度比空气的大，可以利用向上排空气法收集，D项正确。5．下列说法正确的是(　　)A．具有相同质子数的微粒一定属于同一种元素B．H2O和H2O2互为同素异形体C．含有金属元素的离子不一定是阳离子D．同种元素的原子中，中子数和质子数一定都相同解析：选C　具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如Na＋、NH的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，不是同种元素，故A错误；同素异形体是指由同种元素形成的性质不同的单质，H2O和H2O2是化合物，不是单质，故B错误；MnO是阴离子，含有金属元素，故C正确；同一元素的质子数相

6、同，但中子数可能不同，如H、D和T，它们的质子数相同，中子数不同，故D错误。6．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见(　　)A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应第15页共15页B．NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应的热化学方程式为NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2O　ΔH＝QkJ·mol－1解析：选B　醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，A错误，B正确；因反应为吸热反应

7、，则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量，C错误；书写热化学方程式时，应注明物质的状态，D错误。7．在一定条件下，可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＝－14.9kJ·mol－1，达到平衡时，下列说法不正确的是(　　)A．每断开1mol氢氢键的同时，断开2mol氢碘键B．I2的物质的量不再减少C．反应放出14.9kJ的热量D．容器中气体颜色不再变化解析：选C　A．每消耗1mol氢气的同时，消耗2mol碘化氢，所以每断开1mol氢氢键的同时，断开2mol氢碘键，正确；B.各物质的物质的量不再增减，所以I2的物质