高考化学总复习单元检测(八)　钠、镁、铝及其化合物.doc

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1、单元检测(八)　钠、镁、铝及其化合物对点检测(一)　钠1．下列关于金属钠性质的叙述正确的是(　　)A．钠着火时可用水扑灭B．钠与氧气在加热条件下反应时，若氧气的量较少，则生成氧化钠C．钠在空气中长期放置，最终变成碳酸钠D．钠是金属，其密度比水的大解析：选C　钠能与水反应，着火时可用沙土扑灭；钠与氧气在加热时生成过氧化钠，与氧气量的多少无关；钠在空气中放置，先生成氧化钠，进一步转化成氢氧化钠，最后变成碳酸钠；钠的密度比水的小。2．关于金属钠单质及其化合物的说法中，不正确的是(　　)A．NaCl可用作食品调味剂B．相同温度下NaHCO3溶解度大于Na2CO3C．Na

2、2CO3的焰色反应呈黄色D．工业上Na可用于制备钛、锆等金属解析：选B　A项，NaCl是最常用的食品调味剂，正确；B项，相同温度下NaHCO3溶解度小于Na2CO3，错误；C项，钠元素的焰色反应呈黄色，正确；D项，工业上可利用Na与熔融TiCl4及锆盐制备钛、锆等金属，正确。3．(2018·11月选考)可用于治疗胃酸过多的物质是(　　)A．碳酸氢钠　　　　　B．氯化钠C．氯化钾D．氢氧化钠解析：选A　胃酸主要成分为盐酸。A选项碳酸氢钠消耗盐酸可用于治疗胃酸过多；B、C选项不与盐酸反应；D选项氢氧化钠具有腐蚀性。4．下列表述不正确的是(　　)A．用于现代通讯的光导

3、纤维的主要成分是高纯度的硅B．工业上可以用TiCl4＋4NaTi＋4NaCl反应冶炼钛C．与生铁相比，纯铁更难被腐蚀D．在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多解析：选A　用于现代通讯的光导纤维的主要成分是二氧化硅，A项错误；Na是活泼金属，工业上可以用TiCl4＋4NaTi＋4NaCl反应冶炼钛，B项正确；生铁中有铁和C，容易发生电化学腐蚀，因此与生铁相比，纯铁更难被腐蚀，C项正确；NaHCO3能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能用来治疗胃酸过多症，D项正确。5.已知M是一种金属单质，N显淡黄色，其转化关系如图所示，则P的以下性质错误的是(　　)A．溶液呈碱性B

4、．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C．与足量盐酸反应放出气体D．受热易分解解析：选D　由题意知M为Na，N为Na2O2，P为Na2CO3，Q为NaOH。Na2CO3受热不易分解，D项错误。6．下列试剂的保存或使用正确的是(　　)A．实验室的氯水需要保存在棕色试剂瓶中B．漂白粉比氯水稳定，可露置在空气中C．称量氢氧化钠固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码D．金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中解析：选A　B项，漂白粉露置在空气中会变质，错误；C项，氢氧化钠具有吸水性，称量时不能放在纸上，应放在表面皿或烧杯中，错误；D项，

5、钠的密度小于四氯化碳，不能与空气隔绝，错误。7．下列有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是(　　)A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3B．同条件下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3C．与同浓度的盐酸反应放出气泡的速率：NaHCO3

6、CO2↑＋H2O，HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，错误；D项，NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，Na2CO3受热不易分解，较稳定，正确。8．有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是(　　)选项操作判断A分别加入澄清石灰水产生沉淀者为Na2CO3B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈者为Na2CO3C分别加入CaCl2溶液产生沉淀者为Na2CO3D逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2CO3解析：选C　A项中发生的反应分别为Na2CO

7、3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH,2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，两者现象相同均产生白色沉淀；B项滴加等浓度的稀盐酸时，NaHCO3溶液反应更剧烈；C项Na2CO3与CaCl2发生反应：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应；D项逐滴加入盐酸时，NaHCO3立即产生气泡，Na2CO3开始无气泡产生，过一会儿才产生气泡。9.将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物

8、质的量的关系如图所示(忽