高三化学考点知识复习课件10.ppt

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1、第四节　原电池原理及其应用1.了解原电池原理，学会判断原电池的正负极，能正确书写原电池电极反应式。了解金属腐蚀的一般规律，了解金属的防护方法。2．掌握原电池原理、正负极的判断、电极反应式的书写以及金属的腐蚀与保护的应用。此类试题内容主要包括：(1)原电池、化学电源的概念；(2)电极反应式的书写；(3)保护金属的方法及其应用。此考点属于高考热点，试题的主要形式有：(1)选择题，主要考查原电池的基本概念以及原电池电极反应式的书写。(2)实验题，主要考查原电池、金属腐蚀等知识的综合运用能力。复习目标展示知识点1原电池问题1：原

2、电池的有关概念？形成条件？原电池的工作原理？电极反应式的书写？【思维延伸】通常的氧化还原反应中电子直接在氧化剂和还原剂之间进行转移，相当于短路，反应时有热量放出来，并不能得到电流。而原电池将氧化反应和还原反应分开在不同区域进行，并用外电路连接，电子是通过导线由还原剂转移给氧化剂，所以形成了电流。知识点2化学电源问题2：常见的化学电源举例，其对应的电极反应和总反应式的表示方法？2．碱性锌锰干电池——一次电池负极反应：Zn＋2OH－－2e－Zn(OH)2；正极反应：2MnO2＋2H2O＋2e－2MnOOH＋2OH－；总反应式

3、：Zn＋2MnO2＋2H2O2MnOOH＋Zn(OH)2。3．银锌电池——一次电池负极反应：Zn＋2OH－－2e－ZnO＋H2O；正极反应：Ag2O＋H2O＋2e－2Ag＋2OH－；总反应式：Zn＋Ag2OZnO＋2Ag。4．铅蓄电池——二次电池负极反应：Pb－2e－+PbSO4；正极反应：PbO2＋2e－＋4H＋＋PbSO4＋2H2O；总反应式：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。5．氢氧燃料电池(酸性介质中)负极反应：2H2－4e－4H＋；正极反应：O2＋4H＋＋4e－2H2O；总反应式：2H2＋O2

4、2H2O。放电充电知识点3原电池原理的应用问题3：原电池原理的主要应用有哪两个方面，金属的腐蚀和防护方法？制造新型的化学电源。【思维延伸】吸氧腐蚀和析氢腐蚀的共同点是负极反应都是铁失电子，不同的是正极反应，吸氧腐蚀中正极反应为氧气得电子与水生成氢氧根，而析氢腐蚀则是水中的氢离子得电子,变为氢气。考点1原电池正负极的判断与电极反应式的书写1．正负极的判断在书写原电池的电极反应式时，首先应正确判断原电池的两个电极哪一个是正极，哪一个是负极。常用的判断方法有：(1)根据电子流动方向判断。在原电池中，电子流出的一极是负极；电子流

5、入的一极是正极。(2)根据两极材料判断。一般活泼性较强金属为负极；活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。(3)根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向判断。阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。(4)根据原电池两极发生的变化来判断。负极总是失去电子，发生氧化反应，正极总是得到电子发生还原反应。(5)根据现象判断。溶解的一极为负极，质量增加或放出气体的一极为正极。2．电极反应式的书写书写电极反应式时，按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应，首先正确判断出电极反应产物，然后结合反应物及转移电子数量写出反应式,再结合质量守恒

6、、电荷守恒配平各电极反应式。两电极反应式相加则得总反应式。(1)根据两个电极反应式，写出总反应式。使两个电极反应式得失电子数相等后，将两式相加，消去相同的化学式。(2)根据总反应式写电极反应式一般分四个步骤：①列物质，标得失；②选离子，配电荷；③配个数，巧用水；④两式加，验总式。要点深化1．关于蓄电池电极反应式的书写放电时作为原电池，充电时作为电解池，将放电时的负极反应返回去即是充电时的阴极反应，放电时的正极反应返回去即是充电时阳极反应。以放电时为例，书写蓄电池电极反应式的一般步骤：(1)确定正、负极及其对应电极产物。方

7、法：化合价升高的为负极，化合价降低的为正极。(2)根据化合价变化确定电子的得与失。方法：化合价升高数＝失电子数;化合价降低数＝得电子数。(3)确定参与电极反应的其他物质，此步的确定是难点。2．书写燃料电池电极反应式的步骤类似于蓄电池，书写燃料电池电极反应式时还要注意以下几点(1)电池的负极一定是可燃性气体，失电子，发生氧化反应也称阳极；电池的正极一定是助燃性气体，得电子，发生还原反应也称为阴极。(2)电极材料一般不参加化学反应，只起传导电子的作用(3)电极反应式必须遵循原子守恒、电荷守恒规律。(4)在碱性电解质中，电极反

8、应式中不能出现H＋，在酸性电解质溶液中，电极反应式中不能出现OH－。(5)正、负两极的电极反应式在得失电子守恒的条件下，相叠加后的电池反应必是燃料反应和燃料产物与电解质溶液反应的叠加反应式。【例1】电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2PbSO4＋2H2O则