高三化学第一轮考点复习课件21.ppt

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1、你想过吗？1.为什么一百多种元素可形成千千万万种物质？2.为什么两个氢原子可以形成氢分子，而两个氦原子却不能形成氦分子？第一章物质结构元素周期律第三节化学键实验1—2：钠在氯气中燃烧现象化学方程式离子键实验1—2：钠在氯气中燃烧现象化学方程式Na在Cl2中剧烈燃烧，集气瓶内充满白烟2Na+Cl2====2NaCl点燃思考与交流：试解释NaCl是怎样形成的。离子键Na+Cl－电子转移不稳定稳定在氯化钠晶体中，Na+和Cl-之间存在哪些作用力？1、Na+离子和Cl-离子间的相互吸引作用;2、电子与电子、原子核与原子核之间

2、的相互排斥作用;因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的相互作用。定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。成键微粒：注意成键本质：成键条件：Xm-M－ne-Mn＋活泼金属活泼非金属化合X＋me-吸引排斥达到平衡离子键阴、阳离子静电作用（静电引力和斥力）离子键哪些情况能形成离子键？思考1)活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。如：NaCl、MgO、CaCl22)活泼的金属阳离子和酸根离子形成的盐。如：K2CO3、Na2SO43)铵根离子

3、(NH4+)和酸根离子形成的盐。如（NH4)2SO4、NH4NO34)铵根离子(NH4+)和活泼非金属元素形成的盐。如：NH4Cl1、下列说法正确的是：A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.离子化合物一定含有离子键含有离子键的化合物就是离子化合物。例如:NaCl、K2S、MgBr2、NH4NO3离子化合物D思考2、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是：A.

4、10与12B.8与17C.11与16D.6与14C电子式原子的电子式离子的电子式在元素符号周围用小黑点(·)或小叉(×)表示的式子叫电子式物质的电子式离子键的形成过程1)原子的电子式H·Na×·Mg·×Ca×·O·····Cl·······把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。2)离子的电子式阳离子的表示Na+Mg2+阴离子的表示Cl××××[]-××××××××[]2-××××O阴离子的电子式要标[]及“电荷数”。金属阳离子的电子式就是其离子符号[练习]写出下列微粒的电子式：硫原子溴原子硫离子钙离子·S

5、·····Br·······[S]2-····：：Ca2+物质的电子式Na+Cl××××[]-××××由阴、阳离子的电子式组合而成，但对相同离子不能合并。Na+××××[]2-××××ONa+Ca2+Cl××××[]-××××Cl××××[]-××××NaCl、CaCl2、Na2O的电子式：Ca2+××××[]2-××××OCaO：MgCl2：Cl××××[]-××××Mg2+Cl××××[]-××××[练习]写出CaO、MgCl2、K2S的电子式：K2S：××××[]2-××××SＫ+Ｋ+用电子式表示NaCl的离子

6、键的形成过程。Na×+Na+Cl××××[]-××××画箭号离子键的形成过程Cl×××××××＋＋→Br·····：×Mg×＋＋→××Ｋ+××××[]2-××OＫ+Ｋ××Ｋ用电子式表示K2O的离子键的形成过程。用电子式表示MgBr2的离子键的形成过程。××××××O·Br····：×·[Br]-····：Mg2+[Br]-····：×·2Br·····：·Ca·Ca2+＋→[Br]2-····：：Br·····：＋·Ca·CaBr:····＋·→[Br]····：：[Br]····：：Br·····：·Ca·Ca2+

7、Br:····＋＋·=[Br]-····：：[Br]-····：：Br·····：·Ca·Ca2+Br:····＋＋·→[Br]-····：：[Br]-····：：讨论下列用电子式表示CaBr2的形成过程哪些是正确的？1.离子必须标明电荷数；2.阴离子要用方括号括起来；3.相同的原子可以合并,相同的离子要单个写；4.不能把“→”写成“＝”；5.用箭头标明电子转移方向（也可不标）。注意[练习]⑴用电子式表示氧化镁的形成过程→[O]2-····：：·O······Mg·＋Mg2+⑵用电子式表示硫化钾的形成过程K+→2K·

8、·S·····＋K+[S]2-····：：小结含有离子键的化合物一定是离子化合物。在元素符号周围用小黑点(·)或小叉(×)表示的式子叫电子式。电子式1.离子标电荷2.阴离子用括号3.相同原子可合并,相同离子不合并.4.不把“→”当“＝”离子键注意带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。1、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能