高三化学第二轮知识点复习专题课件6.ppt

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1、“硫及其化合物”复习复习教学研讨课单质硫雄黄As4S4辰砂HgS黄铁矿FeS2雌黄As2S3石膏芒硝自然界中硫元素主要以三种形式存在：硫单质含硫矿物（低价硫）硫酸盐生产生活需要含硫废物研究硫的转化对满足需求、减轻污染都具有重要意义活动1：请分别以这三类物质的某典型物质为出发点，用“→”表示其转化为其他各种含硫物质的路径关系。单质硫硫酸盐含硫（低价）矿石硫及其化合物的相互转化关系H2SH2SO3H2SO4BaSO4FeSSSO2SO3CuSO4Na2SCu2SFeS2活动2：请设计尽可能多的途径实现下列转化，用化学方程式表示。SSS0+4+6SO2+O2SO

2、3催化剂2H2SO3+O2===2H2SO4SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2Na2SO3+O2===2Na2SO4+4+6S→S返回SO2+Na2O2=Na2SO4+40S→SSO2+2H2S=3S↓+2H2O2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S↓+Na2SO4+3H2OSSSS-20+4+6理论支持：氧化还原反应规律与氧化剂反应与还原剂反应0S+4S+6SS-2→→→←←←被还原被氧化被氧化被氧化被还原被还原硫由高价态到低价态需要还原剂，被还原，显氧化性；硫由低价态到高价态需要氧化剂，

3、被氧化，显还原性；中间价态既有氧化性又有还原性。活动3：从下列事实中提炼出规律，并用理论予以解释：①S+O2SO2②H2SH2+S，2H2O2H2↑+O2↑③氢硫酸溶液放置在空气中易变浑浊④铁能与O2、Cl2、S三单质反应，分别生成Fe3O4、FeCl3、FeS；⑤Cu+Cl2===CuCl2；2Cu+S===Cu2S点燃△从原子结构看，硫比氧多一个电子层，比氯最外层少一个电子，获取电子能力较差；从元素周期表来看，硫位于氧的下方、氯的左侧，非金属性较弱。活动4：请指出下列转化中的放热反应，并说出你作此判断的依据（事实的或推理的）。H2SH2SO3H2SO4

4、BaSO4FeSSSO2SO3CuSO4Na2SCu2SFeS2Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=—98.3kJ·mol-1△S(s)+O2(g)SO2(g)△H=—296kJ·mol-1SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=—98.3kJ·mol-1催化剂SO3(g)+H2O(l)====H2SO4(l)△H=—130.3kJ·mol-1请计算：S(s)+3/2O2(g)SO3(g)△H=？催化剂394.3kJ·mol-1活动5：完成下述高考题：27．（15分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1

5、）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为；（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、，这些现象分别说明SO2具有的性质是和；装置B中发生反应的离子方程式为；（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象；（4）尾气可采用溶液吸收。蒸馏烧瓶5SO2+2MnO4—+2H2O=5SO42—+2Mn2++4H+Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O还原性氧化性品红溶液褪色后，关闭分液漏斗旋塞，点燃酒精灯，溶液恢复为红色NaOH26．（14分）物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物

6、没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B、E、G；（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是，阴极物质是，电解质溶液是；（3）反应②的化学方程式是。（4）将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD，则反应的平衡常数K=。若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率（填“升高”、

7、“不变”或“降低”），D的体积分数（填“增大”、“不变”或“减小”）。关于《硫的转化》的反思与说明1.“硫及其化合物”的复习分为两个单元：《硫的转化》和《硫酸》2.每一单元3课时：课前自查、课堂学习、习题讲解3.课堂学习：内容设计：有高度、整体综合性、全面性；活动设计：任务引领、逐人落实、信息反馈、教师概括；