电子云与原子轨道.ppt

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1、第一节原子结构（第3课时）五、电子云与原子轨道思考：宏观物体与微观物体(电子)的运动有什么区别？宏观物体的运动特征：可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度；可以描画它们的运动轨迹。1.电子云微观物体的运动特征：电子的质量很小，只有9.11×10-31千克；核外电子的运动范围很小（相对于宏观物体而言）；电子的运动速度很大；不确定不同时刻电子出现的位置小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的概率的大小。注：一个小黑点不表示一个电子1s电子在原子核外出现的概率密度分布图电子云：电子在原

2、子核外空间的概率密度分布图。电子云轮廓图的制作原子轨道：电子在核外空间概率密度较大的区域。常把电子出现的概率约为90%的空间圈出来→2、原子轨道a．s电子的原子轨道（电子云）形状是以原子核为中心的球体，只有一个伸展方向b．p电子云/原子轨道的形状是纺锤形（或称为哑铃形），其伸展方向是互相垂直的三个方向（Px、Py、Pz）。1．每个原子轨道最多只能容纳几个电子？2．当电子排在同一个能级内时，有什么规律？科学探究回顾：ns、np、nd、nf……分别最多可容纳的电子数为：ns2×1np2×3nd2×5nf

3、2×7……自旋？泡利原理：一个原子轨道最多容纳2个电子，而且自旋方向相反。锂的电子排布图：↑↓↑1s2s1．每个原子轨道最多只能容纳几个电子？2．当电子排在同一个能级内时，有什么规律？科学探究学与问下列哪个是碳的电子排布图：A.↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑1s2s2p↓↑1s2s2pB.C.1s2s2p↑↓↑↓↑↓洪特规则:同一能级，电子优先占据不同轨道，并平行自旋。学与问下列哪个是碳的电子排布图：A.↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑1s2s2p↓↑1s2s2pB.C.1s2s2p↑↓↑↓↑↓A