高三化学第二三轮重点突破专题复习11.ppt

《高三化学第二三轮重点突破专题复习11.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、1．理解原电池原理；初步了解化学电源；了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀的方法．2．理解电解原理；了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业等反应原理．1．原电池(1)上述装置中，不属于原电池的是；属于原电池的是；该电池工作时，负极发生反应，电极反应式为：，正极发生反应，电极反应式为：，总反应式：.(2)以KOH溶液为电解质溶液，构成氢氧燃料电池的反应原理为：2H2＋O2===2H2O其中负极反应式：.正极反应式：.A、C、DB氧化Cu－2e－===Cu2＋2Ag＋＋2e－===2AgCu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋2H2＋4OH－－4e－===4H2O2H2O＋O2＋4e－=

2、==4OH－还原2．电解池(1)电解时，a极为，发生反应，电极反应式为.b极为，发生反应，电极反应式：.电解总反应式：.(2)电解过程中溶液的pH，若使电解质溶液复原可通入.阴极还原2H＋＋2e－===H2↑阳极氧化2Cl－－2e－===Cl2↑增大HCl3．钢铁的腐蚀(1)析氢腐蚀①条件：表面水膜呈性．②电极反应负极：.正极：.总反应：.酸Fe－2e－===Fe2＋2H＋＋2e－===H2↑Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(2)吸氧腐蚀①条件：表面水膜酸性很弱，呈中性或碱性．②电极反应负极：.正极：.总反应：.2Fe－4e－===2Fe2＋O2＋2H2O＋4e－===4

3、OH－2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2用“√”或“×”判断下列高考选项的正误．1．(2010·四川高考T7－D)电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g(×)2．(2010·江苏高考T3－A)用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－(×)3．(2010·江苏高考T13－C)工业上常用电解法制备元素钠、铝、氯的单质(√)4．(2010·上海高考T8－A)电解熔融氯化镁制取金属镁(√)5．(2010·天津高考T2－C)在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀(×)6．(2009·上海高考T13－A)将生

4、铁块放入食盐水中，生铁块中的碳是原电池的正极(√)一、电解原理及规律1．电解时电极产物的判断(1)阳极产物的判断首先看阳极材料，若为活泼电极(金属活动性顺序在Ag及其之前的金属)，则电极材料失电子，电极溶解．若为惰性电极(Pt、Au、石墨)，则阴离子在阳极上的放电顺序为：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞……(2)阴极产物的判断阳离子在阴极上的放电顺序是：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞……2．电解规律类型电极反应特点实例电解物质电解质溶液浓度pH电解质溶液复原电解水型阴极：2H＋＋2e－===H2↑阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑NaOH水增大增大水H2

5、SO4水增大减小水Na2SO4水增大不变水类型电极反应特点实例电解物质电解质溶液浓度pH电解质溶液复原电解电解质型电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电HCl电解质减小增大氯化氢CuCl2电解质减小增大(不考虑Cl2的溶解和反应)氯化铜类型电极反应特点实例电解物质电解质溶液浓度pH电解质溶液复原放H2生碱型阴极：放出H2生成碱阳极：电解质阴离子放电NaCl电解质和水生成新电解质增大氯化氢放O2生酸型阴极：电解质阳离子放电析出金属阳极：OH－放电生成O2和酸CuSO4电解质和水生成新电解质减小氧化铜(1)Fe3＋在阴极上放电生成Fe2＋而不是Fe，其电极反应式为：Fe3＋＋e－

6、===Fe2＋.(2)电解规律中的“类型”为：①电解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐溶液的电解．②电解电解质型：无氧酸(HF除外)及不活泼金属的无氧酸盐(氟化物除外)溶液的电解．③放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐(氟化物除外)溶液的电解．④放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐溶液的电解．二、电极反应式及总反应式的书写无论是原电池还是电解池，其电极反应均是氧化还原反应，因此电极方程式的书写要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒．书写时应先对电极材料和溶液介质情况分析，再书写电极反应式和总反应式．1．原电池的电极反应式和总反应式的书写方法第一步：确定电极的正、负；第二步：根据溶液中

7、离子参加反应的情况确定电极反应；第三步：将电极反应相加得总反应式．通常可按以下具体步骤书写：①分析氧化还原反应，确定氧化剂、还原剂及得失电子数目；②注意电解质溶液(介质)，如负极与电解质溶液中的离子反应，则正极生成相应离子；③合并两电极反应式后，消去得失电子数目及两边的介质离子，得到总的氧化还原反应的方程式．2．电解池的电极反应和总反应式的书写方法第一步：先检查阳极电极材料和确定溶液中的离子种类；第二步：由放电顺序确定放电产物和电极反应；第三步：将电极反应相加得总反应式．三、金属的腐蚀与防护1．金属的腐蚀化学腐蚀电