高一化学新课程期末复习.doc

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1、高一化学新课程期末复习化学计量—物质的量教学目的：1、巩固物质的量的有关基本概念及概念之间关系2、通过对习题的解题思路和方法的讨论，把重要的知识点联成知识网络3、巩固配制一定物质的量浓度的溶液的基本方法及注意事项。4、建立以物质的量为中心的化学计算解题思路。教学重点：把重要的知识点联成知识网络；建立以物质的量为中心的化学计算解题思路。教学过程：[概述]物质的量在化学中的重要地位及相关的重要知识点。[板书]一、基本概念及概念辨析例例1、判断正误，分析原因：1、摩尔是表示物质微粒数量的单位，1molH2中含有6.02×1023个氢分子

2、。2、1molO2的质量为32g·mol－1。3、⑴在标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L⑵22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数。4、将58.5gNaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1，从其中分别取出5mL和50mL，其物质的量浓度分别为0.005mol·L－1和0.05mol·L－1。分析：1、错：摩尔是表示物质的量的单位，1molH2中含有NA个氢分子；2、错：1molO2的质量为32g；3、⑴错：在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L⑵错：因温度压强未知

3、，无法判断。4、错：将58.5gNaCl溶于1L水中，溶液体积并非1升，需根据密度与溶液总质量计算。[讲述]下面我们共同回顾例题中所设计的有关概念：[投影并讲解]1、物质的量（n）：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。单位—摩尔（mol）。注意的问题:⑴专有名词;⑵描述的对象是粒子的集体；应用化学式指明粒子的种类。⑶阿伏加德罗常数：NA表示，通常使用6.02×1023mol－1这个近似值。2.物质的质量与摩尔质量的区别和联系物质的质量摩尔质量区别数值任意，单位通常是g或kg数值是该物质的相对分子质量，单位是g·mol－1或kg·m

4、ol－1联系单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。3.气体摩尔体积（Vm）：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。在标准状况下约为22.4L·mol－1。注意的问题:⑴研究对象是气体;⑵通常将温度为0℃，压强为101kPa时的状况称为标准状况;⑶一条定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。4.物质的量浓度（CB）以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。注意的问题:⑴计算公式：⑵物质的量浓度的单位：mol·L－1⑶同一溶液，体积不等，浓度相等，所

5、含溶质的物质的量、质量不相等。[板书]1、物质的量（n）2.物质的质量与摩尔质量的区别和联系3.气体摩尔体积（Vm）4.物质的量浓度（CB）例2、质量为73g的HCl①物质的量为__________mol②约含有___________________个HCl③在标准状况下所占有的体积约为______________L④将其溶于水配成1L溶液，则所得溶液的物质的量浓度为____________mol·L－1⑤若这些HCl均为H2与Cl2化合而成，那么需H2________mol，Cl2__________mol，它们在标准状况下所占

6、有的体积______________（填相同或不同）解答：①2②2×6.02×1023③44.8L④2⑤1122.4L例3、含3.01×1023个H2SO4的硫酸①含有___________个H，__________个S，_________个O，____________个质子，____________个电子，__________个中子②将这些硫酸溶于水，配成质量分数为20%，密度为1.14g·cm－3的硫酸溶液，则所得硫酸溶液的物质的量浓度为__________mol·L－1，溶液中H＋的物质的量浓度为__________mol·

7、L－1，SO42－的物质的量浓度为__________mol·L－1。解答：①6.02×10233.01×10231.204×10241.505×10251.505×10251.4448×1025②解法一：n=3.01×1023/(6.02×1023mol－1)=0.5molm=0.5mol×98g·mol－1=49gm液=49g/20%=245gV液=245g/1.14g·cm－3≈214.9cm3=0.2149LC（H2SO4）=0.5mol/0.2149L≈2.33mol·L－1解法二：ρVa%=CVM1.14g·cm－3×

8、1000mL×20%=C（H2SO4）×1L×98g·mol－1C（H2SO4）≈2.33mol·L－1因H2SO4==2+SO42－所以C（H＋=）=4.66mol·L－1C（SO42－）=2.33mol·L－1[引导学生]将以上知识点构建知识网