高一化学必修二.doc

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1、编号0017课题第三节 生活中两种常见的有机物三维目标知识与技能了解乙醇的物理性质。掌握乙醇的结构、化学性质、氧化反应的原理。培养学生的自学、分析、探索、归纳的能力。掌握氧化还原反应的本质。过程与方法学习烃的衍生物由结构到性质研究方法。情感态度与价值观了解乙醇在工农业生产、生活中的广泛用途以及在现代化科学技术手段应用的重要意义，增强求知欲。教学重点乙醇的结构和化学性质教学难点乙醇的催化氧化和被酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾氧化的氧化反应教学方法多媒体辅助教学和实验探究法相结合。教学媒体多媒体、教学内容修改建议

2、【展示】各种含酒精饮料的图片，如啤酒、白酒、葡萄酒等。它们含有共同的成分——酒精。【提问】对于乙醇，你已经了解了它的哪些性质？【总结】乙醇的物理性质。乙醇是一种无色、有醇香味的液体，密度比水的小，具有挥发性，能溶解多种有机物和无机物，能与水以任意比混溶。乙醇俗称酒精，在酒类饮品中都含有一定量的乙醇。某白酒标签上注有“38°”字样，试说明其涵义。近年来，假酒中毒事件时有发生，你知道假酒中有毒的物质是什么吗？【讲解】乙醇的分子式为C2H6O，根据各原子的成键特点（碳四价、氧二价，氢一价），写出其可能的结构式。

3、（学生可能写出的结构式为和CH3OH）到底乙醇是那一种结构呢？我们通过实验来探究。【学生实验】取1mL无水乙醇于试管中，加入一小块金属钠。【演示实验】实验3—2学生填写67页表格。【分析】乙醇与金属钠反应产生了氢气，说明乙醇分子里有不同于烃分子里的氢原子存在。证明了乙醇是第一种结构而不是第二种结构，可以简写为：CH3CH2OH或C2H5OH。【板书】1、乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑【讲解】“烃的衍生物”、“官能团”的概念。【过渡】乙醇除了可以用作饮料外，还经

4、常用作燃料，如实验室常用酒精灯来加热。请写出乙醇燃烧的化学反应方程式。【板书】2、乙醇的氧化反应（1）燃烧：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O【学生实验】实验3—3【演示实验】乙醇与酸性高锰酸钾溶液和酸性重铬酸钾溶液的反应【归纳并板书】（2）催化氧化：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（3）其他氧化剂：CH3CH2OHCH3COOH钠沉入试管底部，钠表面缓慢放出气泡乙醇使酸性高锰酸钾褪色【小结】乙醇发生各化学反应时的断键位置，进一步渗透“官能团”对物质性质的影响。【阅读】资料一：课本

5、67页检查司机是否酒后驾车；资料二：乙醇在人体内的生理作用   人饮酒后，分布于各组织中的乙醇，大部分在肝内氧化分解，很少一部分在其他组织中分解。乙醇先经醇脱氢酶的氧化，被氧化为乙醛，然后在醛脱氢酶的作用下，氧化为乙酸，参加体内正常的乙酸代射，最后生成CO2和H2O，释放出能量。乙醛氧化为乙酸的速度较快，因此，在一般饮酒量不多的情况下，乙醛不致于在体内储留，但如果大量饮酒，即可发生乙醛储留，并出现中毒症状。醉酒后，次日出现的不适感往往与乙醛的中毒有关。另外，大量饮酒，也会给人带来其他疾病，如诱发脂肪肝的形

6、成，并可发展为脂肪性肝硬化，还可造成多发性神经炎、心肌病变、脑病变、造血功能障碍、胰腺炎、肾炎和消化性溃疡病等疾病，经常过量饮酒的人，高血压患病率也较高布置作业[作业]P778板书设计第三节 生活中两种常见的有机物一、结构：乙醇的分子式为C2H6O，结构式为结构简式为：CH3CH2OH或C2H5OH。二、乙醇的物理性质三、乙醇的化学性质1、乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑2、乙醇的氧化反应（1）燃烧：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O（2）催化氧化：2C

7、H3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（3）其他氧化剂：CH3CH2OHCH3COOH课后反思乙醇的结构和化学性质是本节课的重点与难点，学生课后要仔细揣摩乙醇发生各化学反应时的断键位置及成键位置