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1、元素周期表学习目标1、了解元素周期表的结构，能推断元素在表中的位置2、了解元素结构和元素性质之间的关系，认识同族元素性质的相似性和递变性3、了解碱金属元素、卤族元素结构特点及性质的相似性和递变性。4、掌握元素、核素、同位素的含义。重难点重点：原子结构和元素性质的关系。难点：同族元素性质的相似性和递变性导学流程一、知识梳理1、周期表中从左到右的十六个族的顺序为。2、零族元素的原子序数分别为3、碱金属元素（R）化学性质的相似性①与O2的反应，写出Li和Na分别与O2反应的化学方程式。②与卤素单质的反应。写出Na和Cl2的反应方程式。③与H2O的反应。写出R和H2O反应的通式④和非氧化性性酸的反
2、应，写出Na与盐酸的离子方程式。4、卤族元素性质的相似性与递变性①单质与H2的反应，写出X2与H2的反应通式，指出氢化物的稳定性的递变规律。②单质与水的反应，写出F2和Cl2分别和水反应的方程式。③单质间的置换反应，写出氯、溴、碘之间的置换反应方程式④单质和金属的反应，写出Cl2和I2分别和Fe的反应方程式⑤单质和NaOH的反应，写出Cl2和NaOH的反应方程式5、物理性质递变性规律碱金属元素从上到下熔沸点逐渐密度逐渐（密度反常的是）卤族元素从上到下熔沸点逐渐密度逐渐6、元素金属性和非金属性的判断依据。各举三例7、元素种类由决定，同位素种类由和共同决定，同位素指的是原子，同素异形体指的是单
3、质。【典型例题】1、如果n为第ⅠA族中X元素的原子序数,则原子序数为(n+2)的Y元素可能位于( )A.ⅢA B.ⅣA C.ⅢB D.ⅡACARBD2、原子序数为Z的元素R,在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间,A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据,其中不可能的是( )A.4ZB.4Z+10C.4Z+5D.4Z+143、下列说法不正确的是( )①质子数相同的粒子一定是同一元素[来源:学,科,网]②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子,另一种是离子③电子数相同的粒子不一定是同种元素④一种元素不可以形成不同单质⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质
4、量数A.②④⑤B.①④⑤C.②③④D.①②③④⑤4、借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断,其中正确的是( )A.已知Ca是第4周期、第ⅡA族的元素,故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱B.已知As是第4周期、第ⅤA族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈D.已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大,故Cl的原子半径比F的原子半径大5、可以比较Al、Mg这两种元素金属性强弱的方法是( )A.比较这两种元素的单质的硬度和熔点B.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液C.将打磨过的镁带和铝
5、片分别和热水作用,并滴入酚酞溶液D.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用6、原子序数为52的元素在元素周期表中的位置是（）A.第五周期VIA族B.第六周期VIA族C.第五周期VI族D.第五周期VIB族【课堂训练】1.下列对于元素周期表结构的叙述中正确的是( )A.7个横行代表7个周期,18个纵行代表18个族B.副族元素中没有非金属元素C.除第1周期外,其他周期均有18种元素D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素2.短周期元素A、B、C在周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍,B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍,则A、B、C是( )A.Be、
6、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P3.下列互为同位素的是( )A.H2 D2 B.14N 14CC.16O 17OD.CO CO24.现有bXn-和aYm+两种离子,它们的电子层结构相同,则a与下列式子有相等关系的是( )A.b-m-nB.b+m+nC.b-m+nD.b+m-n5.对符号Cl的理解正确的是( )A.氯元素的一种原子的相对原子质量是35B.氯元素的一种原子的质子数是35C.氯元素的一种原子的质量数是17[来源:学.科.网Z.X.X.K]D.氯元素的一种原子的原子核内中子数是186.下列各性质中不符合图示关系的是( )A.还原性B.与
7、水反应的剧烈程度C.熔点D.原子半径7.关于卤素的下列叙述正确的是( )A.卤素是典型的非金属元素,因此不能与其他非金属元素化合B.卤素单质越活泼,其熔、沸点就越高C.卤素单质都能和水剧烈反应D.卤素单质都能和H2反应,且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强8.下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是( )①非金属性F>Cl,故将F2通入NaCl溶液中,发生反应为F2+2Cl-====Cl2+2F-②非金
