大学物理公式总结.doc

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1、相长干涉和相消干涉的条件：,（）杨氏双缝干涉：薄膜反射的干涉：劈尖反射的干涉：空气劈尖:,玻璃劈尖:牛顿环：(明环)(暗环)迈克尔逊干涉仪：单缝的夫琅和费衍射：，光栅公式：倾斜入射：缺级公式：最小分辨角：分辨率：布喇格公式：布儒斯特定律：马吕斯定律:洛仑兹变换：狭义相对论动力学：①②③，④斯特藩-玻尔兹曼定律:唯恩位移定律:,普朗克公式:爱因斯坦方程：红限频率：康普顿散射公式：光子：，三条基本假设：定态，，两条基本公式：粒子的能量：粒子的动量：测不准关系1．2．电势：（对点电荷）；电势能：Wa=qUa(A=–ΔW)3．电容：C=Q/U；电容器储能

2、：W=CU2/2；电场能量密度ωe=ε0E2/24．磁感应强度：大小，B=Fmax/qv(T)；方向，小磁针指向（S→N）。定律和定理1．功能原理：A外+A非保内=ΔE→机械能守恒：ΔE=0条件A外+A非保内=01．理想气体状态方程：或P=nkT（n=N/V，ｋ=Ｒ/N0）2．能量均分原理：在平衡态下，物质分子的每个自由度都具有相同的平均动能，其大小都为kT/2。克劳修斯表述：不可能把热量从低温物体传到高温物体而不产生其它影响。开尔文表述：不可能从单一热源吸取热量，使之完全变为有用的功而不产生其它影响。实质：在孤立系统内部发生的过程，总是由热力学

3、概率小的宏观状态向热力学概率大的状态进行。亦即在孤立系统内部所发生的过程总是沿着无序性增大的方向进行。3．热力学第一定律：ΔE=Q+A10．热力学第二定律：孤立系统：ΔS>0（熵增加原理）六、气体动理学理论：（一）基本概念：1、平衡态，准静态过程，理想气体分子模型，统计假设2、气体分子的自由度：对于常温下的刚性分子：（单原子、双原子、多原子分子的分别为3，5，6）3、三种特征速率（麦克斯韦速率分布下）最概然速率：平均速率：方均根速率：4、平均碰撞频率：5、平均自由程：（二）基本定律和基本公式：1、状态方程：理想气体：范德瓦尔斯气体（1mol）：，

4、要理解和b的物理含义。2、理想气体的压强公式：3、能量均分定理（刚性分子）：4、理想气体的内能公式：5、麦克斯韦速率分布律（物理含义）：其中，分布函数（物理含义）：归一化条件：七、热力学基础：（一）基本概念：1、内能：状态量。气体，理想气体。2、功：过程量。气体准静态过程的膨胀压缩功为，规定系统对外做功，外界对系统做功。3、热量：过程量。规定系统吸收热量，放出热量。4、摩尔热容：，对于理想气体：（1）定容摩尔热容：；（2）定压摩尔热容：；（3）等温摩尔热容：；（4）绝热摩尔热容：；（5）梅逸公式：；（6）比热容比：；5、准静态过程，可逆过程和不可

5、逆过程。6、熵状态量。熵是系统无序度的量度，定义为，为系统某宏观态对应的微观状态数。（二）基本定律和基本公式：1、热力学第一定律：是热运动范围内的能量守恒定律。表达式为：或2、热力学第二定律：具体表述很多，最著名的有开尔文表述和克劳修斯表述，这两种表述是等价的。热力学第二定律指明了自然界中一切实际的热力学宏观过程都是单向的、不可逆的。热力学第二定律的微观意义：不可逆过程的实质是从一个概率较小的宏观状态向概率较大的宏观状态的转变过程。热力学第二定律的数学表达式：（1）熵增加原理（对孤立系统或绝热过程）：，或式中，不等号对应不可逆过程，等号对应可逆过

6、程。（2）克劳修斯不等式：，式中，不等号对应不可逆过程，等号对应可逆过程。3、循环效率：式中，为一循环过程中系统对外所做的净功；为一循环过程中系统吸收热量的总和；为一循环过程中系统放出热量的总和（绝对值）。对于卡诺循环则有：式中，和分别为高温热源和低温热源的温度。4、致冷系数：式中，为一循环过程中外界对系统所做的功；为一循环过程中系统从低温热源吸收的热量；为一循环过程中系统向高温热源放出的热量。对于致冷卡诺循环则有：5、卡诺定理：6、理想气体各种准静态等值过程表：过程定容过程等压过程等温过程绝热过程多方过程特征，，，过程方程A00Q同同A0C—热

7、一律物理意义——dacb———图像bacdbacddacb—dacbdacbbacdbacd