脂肪烃第一课时ppt课件.ppt

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1、第二章烃和卤代烃1第一节脂肪烃（第一课时）2学习目标1、了解烷烃、烯烃物理性质的变化规律性2、掌握烷烃、烯烃的化学性质及有关反应类型3一、定义及分类4烃：仅含碳和氢两种元素的有机物链状烃环状烃烷烃烯烃炔烃脂环烃芳香烃脂肪烃烃环烷环烯环炔5烷烃、烯烃的沸点随碳原子数变化曲线6烷烃的相对密度随碳原子数变化曲线7烯烃的相对密度随碳原子数变化曲线8二、烷烃、烯烃和炔烃共同物理性质随着C数增加，熔沸点逐渐升高C数相同，支链越多,熔沸点越低(1)熔沸点：(2)密度：随着C数增加，密度逐渐增加（烯烃中丙烯特殊），但都比水小。同系物的规律同分异构体9当C1~C4时呈气态；其余为液态或固态（新戊烷）。(3)状态

2、：(4)水溶性：难溶于水，易溶于有机溶剂10三、复习---烷烃代表物---甲烷1、结构---五式一构两模型2、物理性质3、化学性质：氧化、取代、热分解4、用途5、制备CH4+2O2CO2+2H2O燃烧现象：淡蓝色火焰断键：用途：11Cl—Cl+光CHHHClClH+Cl—Cl+光CHHHClClH+CClHHCl原理②取代反应(特征反应)12CH4CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4Cl2Cl2Cl2Cl21、断键2、实验装置、现象3、注意事项4、计算比例13例、若使1mol甲烷完全与Cl2取代生成等物质的量的四种卤代烃，则消耗Cl2的物质的量为[]A.2.5molB.2molC.1.2

3、5molD.5mol14四、烷烃3、结构特点C-C，可旋转，呈锯齿形2、通式CnH2n+2(n≥1)只表示烷烃含碳量随碳数增多而增大1、烷烃的定义154、化学性质①燃烧氧化CnH2n+2但不能被KMnO4（H+）或溴水氧化16条件：纯X2，光照注意：③热分解C4H10CH4+C3H6△C4H10C2H4+C2H6△原理：一个Cl取代一个H,消耗一个Cl2取代反应175、烷烃的制备1）自然来源：2)化工来源：186、符合CnH2n+2的同分异构体19五、特殊的烷烃1、没有同分异构体的烷烃2、10个C原子以内一氯代物只有一种3、不能由烯烃或炔烃通过加成反应得到的20六、烯烃代表物---乙烯1、结

4、构---五式：分子式；电子式；结构式；结构简式；最简式一构：空间结构一团：官能团两模型：球棍模型；比例模型2、物理性质3、化学性质：211）氧化、方程式燃烧断键现象及解释用途方程式KMnO4/H+溶液断键现象及解释用途222）加成、23我是溴分子加成反应(与H2、X2、HX、H2O等)乙烯与溴的加成反应24252627CH2=CH2+H2CH3CH3催化剂CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br使溴水褪色——鉴别烯烃和烷烃CH2=CH2+H2OCH3CH2OH催化剂加压加热28nCH2=CH2催化剂CH2CH2[]n单体链节聚合度3)加聚反应294、用途5、制备301原理：CH3CH2O

5、HCH2＝CH2↑＋H2O2、装置：液+液→气体（乙烯）313、杂质分析与除杂4、收集排水法5、注意事项（1）浓硫酸：催化剂、脱水剂。浓硫酸与乙醇的体积比为3：1（2）对反应温度的要求：170℃以下及170℃以上不能有效脱水，故必须迅速将温度升致170℃并保持恒温。140℃时生成乙醚和水,170℃以上浓硫酸使乙醇脱水炭化(3)添加碎瓷片，防止发生暴沸(4)水银球插到液面以下322、通式七、烯烃CnH2n(n≥2)还可表示环烷烃含碳量为定值3、结构特点有C=C，不可旋转1、烯烃的定义33丙烯模型CH2=CH2CH3-CH=CH2共面原子数至少为多少，最多为多少？思考34注意：1、原子共面问题2

6、、烯烃的顺反异构问题354、化学性质①氧化反应燃烧：燃烧通式：火焰明亮，冒黑烟使KMnO4（H+）溶液褪色区别烷烃和烯烃36加成反应对称烯烃与H2、X2、HX、H2O等反应时产物只有一种。不对称烯烃与H2、X2、反应时产物只有一种。与HX、H2O等反应时产物有2种。37加聚反应1、定义2、单体具备的结构3、加聚类型4、用途38单聚39分别写出下列烯烃发生加聚反应的化学方程式：A.CH2=CHCH2CH3B.CH3CH=CHCH2CH3CH3练习D.CH2=CHCl40共聚41二烯烃问题1、定义2、分类42写出1mol1,3—丁二烯与1mol溴单质可能发生的加成反应①1、2加成②1、4加成思

7、考43CH2=CH-CH=CH2+2Br2CH2=CH-CH=CH2+Br2BrBrBrBr1,2加成1,4加成BrBrBrBr441,3-丁二烯的成环反应1,3-丁二烯与烯烃（或炔烃）的加成反应45写出1mol1,3—丁二烯发生加聚反应的方程式nCH2=CH-CH=CH2[CH2-CH=CH-CH2]n聚1，3-丁二烯1，3-丁二烯思考46nCH2=C—CH=CH2CH3[CH2—C=CH—CH