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《2018_2019学年高中化学元素周期律1.2.2元素周期表和元素周期律的应用同步测试新人教版必修.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第2课时 元素周期表和元素周期律的应用基础巩固1元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于( ) A.制新农药B.制半导体材料C.制新医用药物D.制高温合金答案B解析在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素,既表现金属性又表现非金属性,可作半导体材料。2关于元素周期律和元素周期表的下列说法,正确的是( )A.目前发现的所有元素占据了周期表里的全部位置,不可能再有新的元素被发现B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D.同一主族的元
2、素从上到下,金属性呈周期性变化答案B解析元素周期律是元素性质随原子序数的递增而发生周期性变化的规律,B项正确;俄国化学家门捷列夫为元素周期表的建立作出了巨大贡献;有些元素还有待于发现,有些新元素已经被发现,因此不能说不可能再有新元素被发现;在元素周期表中,同一主族的元素从上到下,由于原子半径逐渐增大,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,属递变性变化而不是周期性变化。3下列说法正确的是( )A.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B.第ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高C.同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依
3、次增强D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小答案B解析同周期第ⅠA族元素的金属性比第Ⅱ-10-A族元素的金属性强,而不同周期两族元素金属性的比较要结合同族元素的递变规律进行,如果忽略了是否是同周期元素,易错选A。错选C是忽略了“最高价氧化物”与“氧化物”的区别,而错用递变规律造成的。错选D是把原子半径的递变规律误认为是离子半径的递变规律。4锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素,处于元素周期表中金属与非金属的分界线附近,下列叙述正确的是( )A.锗是一种金属性很强的元素B.锗的单质具有半导体的性能C.GeH4稳定性很强D.锗酸(H4G
4、eO4)是难溶于水的强酸答案B解析依据同主族元素性质递变规律可知,气态氢化物稳定性:CH4>SiH4>GeH4,而已知硅烷(SiH4)不稳定,故GeH4稳定性很弱;最高价氧化物对应水化物酸性:H2CO3>H2SiO3>H4GeO4,故H4GeO4为难溶于水的弱酸。因为锗处于元素周期表中金属与非金属的分界线附近,所以锗单质应具有半导体的性能。5A、B、C均为短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是( )A.C元素的最高正化合价为+7价B.原子半径:A>B>CC
5、.离子半径:A2->C->B2+D.还原性:A2-A>C;D项,还原性应为A2->C-。6下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素,Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为3∶8。下列说法错误的是( )XYZWA.气态氢化物的稳定性:ZW>X>YC.X元素只能形成一种单质D.Y元素可形成多种氧化
6、物答案C解析根据Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为3∶8,则Z的最外层电子数是6,总电子数是16,是S元素,即X、Y、Z、W分别是C、N、S、Cl,碳元素可以组成石墨、金刚石等多种单质,C项错误。7某元素R的最高价氧化物对应水化物是HnRO2n-2,则元素R在其气态氢化物中的化合价是( )A.3n-10B.12-3nC.3n-4D.3n-12答案D解析元素R在其氧化物中显正价,而在其氢化物中显负价。设R的最高化合价为+x,由化合物中正、负化合价代数和为0,列式:(+1)·n+x+(-2)·(2n-2)=0,解得x=3n-4。因为
7、元素的最高化合价+
8、最低化合价
9、=8,所以氢化物中元素R的化合价为-[8-(3n-4)]=3n-12。8元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是( )A.同一元素不可能既表现金属性又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同答案B解析第三周期的Al元素,既有金属性又有非金属性,故A项错误;H+最外层无电子,Li+最外层2个电子,因此并非所有的短周期元素原子形成离子后,最外
10、层都达到8电子稳定结构,故C项错误;同主族元素的原子,化学性质有相似性,但并不完全相同,故D项错误。9元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半
