高三电化学复习含答案.doc

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1、庄河高中暑假作业电化学　“电化学基础”的命题规律及其备考策略电化学知识在高考试题中出现的频率很高，与生产生活、新材料、新科技等问题紧密相连。常以新型电池为背景，考查原电池的相关知识；以电解原理的最新应用为背景，考查电解池的相关知识。主要题型是根据题目所给的信息正确书写电极反应式及电池反应式，新颖性和综合性比较强。1．原电池——明确工作原理，学会两个判断(1)原电池的工作原理Zn－2e－===Zn2＋2H＋＋2e－===H2↑(2)原电池正、负极的判断方法①根据电极材料：一般活泼金属为负极，不活泼金属或非金属为正极；燃料电池中通燃料的为负极，通氧气的为正极

2、。②根据反应类型：失电子发生氧化反应的是负极，得电子发生还原反应的是正极。③根据相关流向：电子流出、电流流入、阴离子移向的电极为负极；反之则为正极。(3)原电池的判断①依据形成条件：有两个活泼程度不同的电极，且与电解质溶液形成闭合回路的装置。②铅蓄电池等二次电池：充电时为电解池，放电时为原电池。【例1】　铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是(　　)A．一段时间后，铜棒上有红色物质析出B．正极反应为：Zn－2e－===Zn2＋C．在外电路中，电流从负极流向正极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液2．电解池——理解原理，重在应用15庄河高中暑假作业电化学

3、(1)电解原理阳极放电顺序：Cl－>OH－电极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑阴极放电顺序：Cu2＋>H＋电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu(2)氯碱工业：阳极：阴极：总反应式：(3)电解硫酸铜溶液：①惰性电极作电极：阳极：阴极：总反应式：②电解精炼粗铜时：阳极(粗铜)：阴极(纯铜)：【例2】　(2016·课标全国Ⅰ，11)三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SO可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是(　　)A．通电后中

4、间隔室的SO离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O－4e－===O2＋4H＋，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成15庄河高中暑假作业电化学3．新型电池——掌握分析方法，正确书写反应式(1)分析新型电池的方法根据信息判断装置类型——确定电极名称——依据原理分析有关变化——写出答案。(2)信息型电极反应式的书写方法①根据题干要求和信息写出反应物和生成物；②根据化合价的变化确定得失电子的数目；③根据电解质溶液的酸碱性和电荷守恒或原

5、子守恒补充H2O、H＋或OH－；④根据守恒配平电极反应式。【例3】　某科研单位用SO2来制备硫酸，装置如下图1。电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。(1)通入SO2的电极为______极，其电极反应式为____________________________；此电极区溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)电解质溶液中的H＋通过质子交换膜向__________(填“左”或“右”)移动，通入O2的电极反应式为______________________________________________

6、________________________________________________________________________。(3)电池的总反应式_______________________________________________。图1图2(4)用上述反应产生的电能电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢气，装置如图2所示：(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳两极均为惰性电极)。a极为________，电极反应式________________________________________________________

7、_________________________________________________；15庄河高中暑假作业电化学b极为________，电极反应式_______________________________________________________________________________________________________。4．电化学计算(1)根据电子守恒法计算：用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物等的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。(2)根据总反应式计算：根据总反应式列比例式计算。(3)根据关系式计算

8、：利用得失电子守恒关系建立已知量与未知量之间的桥梁，列出计算所需的关系式。【例4