高一联考化学试题卷.doc

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1、高一期中联考试题化学时量：90分钟分值：100分相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Fe56Cu64第I卷（选择题共51分）一、选择题（每题均只有一个正确答案，每小题3分，共51分）1．下列有关化学用语表达不正确的是(　　)A．次氯酸的结构式：H－O－ClB．S2-的离子结构示意图：C．氯化氢分子的电子式：D．R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：R2．下列含有共价键的离子化合物是(　　)A．HIB.Na2O2C.Br2D.NaCl3．物质的量相同的Mg2+、F-、H2

2、O三种微粒，一定含有相同的()A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数4．下列各组微粒半径（r）之比小于1的是　　(　　)A．　B．　　　C．D．5．下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是(　　)A．LiClB．NCl3C．PCl5D．BF36．一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入(　　)A．KCl固体B．Zn粉C．SO3固体D．CuSO4晶体7．以下关于甲烷的说法中错误的是(　　)A．甲烷分子是由极性键构成的分子B．甲烷分子具有正四面体

3、结构C．甲烷分子中四个C—H键是完全等价的键D．甲烷分子中具有非极性键8．2011年3月11日，日本强地震导致两座核电站发生核泄漏，产生具有放射性的对人体和环境有害的、、。下列有关叙述正确的是(　　)A．和位于同一周期B．和具有相同的中子数C．原子半径小于原子半径D．Cs元素最高价氧化物对应的水化物呈强碱性9．已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)A．质子数：c＞bB．离子的还原性：Y2-＞Z-C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半

4、径：X＜W10.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是(　　)     A．H3BO3的酸性比H2CO3的强     B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强     C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强     D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M11．铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag===Tl++2Ag+且已知Ag++Fe2+===Ag+Fe3+，则下列推断正确的是(　　)A

5、．Tl+最外层有3个电子B．氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+C．还原性：Tl+＞AgD．铊位于第五周期IIIA族12．在恒温下一定体积的密闭容器中,可以充分说明反应P(气)＋Q(气)R(气)＋S(固)已达到平衡的是(　　)A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者共存C．P的生成速率和Q的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量随时间变化而变化13．在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋==3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是(　　)A．元素R位

6、于周期表中第ⅤA族B．RO中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．若1molRO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol14．下列说法中肯定错误的是(　　)A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等15．已知反应Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)放出能量，则下列关于该反应的叙述不正确的是(　　)A．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所

7、以能量不变B．反应中放出的能量与反应物的用量有关C．该反应的化学能可以转化为电能D．反应物的总能量高于生成物的总能量16．“嫦娥1号”卫星上使用的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是(　　)A．负极，被氧化B．正极，被还原C．负极，被还原D．正极，被氧化17．某元素R的最高价氧化物化学式为R2O5，又知R的气态氢化物中含氢8.8%，则R的相对原子质量为(　　)A．28B．14C．16D．31

8、第Ⅱ卷（非选择题共49分）二、（本题包括1小题，共15分）18．某研究性学习小组设计了如下二组实验:（I）实验验证元素周期律中,非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。设计了如下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。(1)写出所选用物质的化学式：A：，B：，C：。(2)写出烧杯中发生反应