化学：3.2.1《溶液的酸碱性》课件（3）（苏教版选修4).ppt

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1、溶液的酸碱性第二单元第一课时人体几种体液和代谢产物的正常pH溶液的酸碱性【思考】纯水、酸性或碱性的稀溶液里都有：c（H+）·c（OH-）=1×10-14（25℃）那么，如何辨别溶液的酸碱性？水的离子积是一个常数。在常温时，由于水的电离平衡的存在，不仅是纯水，就是在酸性或碱性的稀溶液里，H+浓度和OH-浓度的乘积总是一个常数—1×10-14。常温时，溶液的酸碱性与c(H+)和c(OH-)的关系可以表示如下：中性溶液：c(H+)＝c(OH-)＝1×10-7mol/L酸性溶液：c(H+)＞c(OH-)，c(H+)＞1×10-7mol/L碱性溶液：c(H+)＜c(OH-)，c(H+)＜1×

2、10-7mol/Lc（H+）越大，溶液的酸性越强；c（OH-）越大，溶液的碱性越强。初中化学学到：pH可表示溶液的酸碱性强弱程度，那么，pH与c(H+)之间又是怎样一种关系呢？pH与c(H+)的关系pH=－lgc(H+)pH是c(H+)的负对数：例：c（H+）=1×10-7mol／L的中性溶液：pH=－lgc（H+）=－lg10-7=7c（H+）=1×10-5mol／L的酸性溶液：pH=－lgc（H+）=－lg10-5=5c（H+）=1×10-9mol／L的碱性溶液：pH=－lgc（H+）=－lg10-9=9c(H+)/mol·L-1c(OH-)/mol·L-1pH溶液11×10-

3、51×10-95溶液21×10-71×10-77溶液31×10-101×10-410溶液的pH与氢离子、氢氧根离子浓度(25℃)问题解决中性溶液c(H+)＝c(OH-)，pH=7酸性溶液c(H+)＞c(OH-)，pH<7碱性溶液c(H+)＜c(OH-)，pH>725℃时，溶液的酸性越强，其pH越小；溶液的碱性越强，其pH越大。初中化学还学到：酸碱指示剂可以指示溶液的酸碱性，而pH试纸可检测溶液的酸碱性强弱程度。是否还有更精确的方法?pH试纸酚酞试纸石蕊试纸pH计1.25℃的下列溶液中，碱性最强的是（　　）A．pH=11的溶液B．c(OH－)=0.12mol/L的溶液C．1L中含有4

4、gNaOH的溶液D．c(H+)=1×10－10mol/L的溶液【课堂练习】B2.某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，则此时溶液的c（OH－）为＿＿＿＿mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H＋）=5.0×10－6mol/L，则c（OH－）=＿＿mol/L。2.0×10-78.0×10-93.下列说法正确的是（　　）A．酸溶于水后能促进水的电离，碱溶于水后能抑制水的电离。B．强酸溶于水后能抑制水的电离，弱酸溶于水后能促进水的电离。C．任何条件下，只要c(H+)＞c(OH－)，溶液就一定显酸性。D．任何条件下，只要pH＞7，溶液就一定显碱性。C