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1、第3节 化学中常用的物理量——物质的量——摩尔 摩尔质量探究1物质的量及其单位—摩尔研读教材·自主认知1.物质的量:(1)概念:表示_________________________的物理量。(2)单位:_____,简称:___。(3)符号:__。含有一定数目粒子的集合体摩尔摩n2.摩尔——物质的量的单位:(1)标准:1“mol”微粒集体所含的粒子数与___________中所含的碳原子数相同,约为__________。(2)符号:____。(3)计量对象:分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子。0.012kg12C6.02×1023mo
2、l3.阿伏加德罗常数:(1)概念:____________________________叫做阿伏加德罗常数。(2)符号:___。(3)数值及单位:______________。4.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系:______。1mol任何微粒所含有的粒子数NA6.02×1023mol-1合作探究·核心归纳以固定数目的集合体作为一个整体,其他任意量的物质均描述为这个集体的倍数,如两盒别针;同理,将一定数目的微观粒子作为一个集体,以这个集体作为基准,然后将任意量的物质所含微粒数目均表示为这个集体的若干倍,显然要方便的多。1.摩尔是基本物理量吗?
3、提示:不是。物质的量是基本物理量之一,摩尔是物质的量的单位。2.1mol小麦和1mol氧的说法正确吗?提示:上述说法均不正确,物质的量只适用于微观粒子,不能用来说明宏观物质,故1mol小麦的说法不正确;用摩尔时必须指明微粒的种类,1mol氧既可表示氧原子、氧分子还能表示氧离子,这里的氧指代不明确,所以1mol氧说法不正确。3.0.5molCO2中含CO2分子数与原子数各为多少?提示:分子数:0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023;原子总数:3.01×1023×3=9.03×1023。【归纳总结】1.NA与6.02×1023的区别和联
4、系(1)联系:NA与6.02×1023均可表示1mol粒子的个数。(2)区别:NA=6.02×1023mol-1,有单位;而6.02×1023,是一个数值,无单位。2.使用“物质的量”时易犯的两个错误(1)错误一:用物质的量描述宏观物质。(2)错误二:描述的对象不明确。①如1mol氮的表示方法错误,应指明对象:如1molN2表示1mol氮分子,1molN表示1mol氮原子。②换算错误:如1molCH4中含4molH,而不是1molH。过关小练·即时应用1.(2015·潍坊高一检测)下列叙述错误的是( )①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一;②1mol任
5、何物质都含有约6.02×1023个粒子;③6.02×1023就是阿伏加德罗常数;④1mol氢原子就是1个氢原子;⑤1molCO2中含有1mol碳和2mol氧。A.①②③ B.②③④ C.②③④⑤ D.全部【解题指南】解答本题应注意以下两点:(1)摩尔是物质的量的单位。(2)用摩尔作计量单位时,指代应该明确。【解析】选D。①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一,摩尔只是物质的量的单位,错误;②构成物质的微粒可以是分子、离子或原子,不能确定该物质是由哪种微粒构成的,错误;③阿伏加德罗常数的单位是mol-1,错误;④1mol氢原子含有6.02×1
6、023个氢原子;⑤“1mol碳和2mol氧”指代不明确,不符合使用要求,应该写成1molC和2molO,错误。【互动探究】(1)1molCO2中含有的原子个数为多少?氧原子个数呢?提示:一个CO2中含有3个原子,2个氧原子,所以1molCO2含有的原子个数为3NA,氧原子个数为2NA。(2)含NA个氢原子的氢气的物质的量是多少?提示:NA个氢原子为1mol,一个氢气分子含两个氢原子,所以氢气的物质的量为0.5mol。2.下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是( )A.摩尔是一个单位,用于表示物质所含微观粒子的多少B.摩尔既能用来计量纯净物,又能用来计量
7、混合物C.1mol任何气体所含气体的分子数目都相等D.用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子的思路是扩大单位【解析】选D。摩尔是物质的量的单位,而“个”不是物质的量的单位。【补偿训练】(2015·德州高一检测)0.5molH2含有( )A.0.5mol个氢气分子B.6.02×1023个氢气分子C.3.01×1023个氢气分子D.3.01×1023个电子【解析】选C。0.5molH2中含有的分子的物质的量为0.5mol,其个数为0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023;一个氢气分子中含有2个电子,所以0.5molH2含有6.02×10
8、23个电子。探究2摩尔质量研读教材·自主认知单位物质的量的物质具有
