化学：1.3.1《原电池的工作原理》课件（鲁科版选修3）.ppt

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1、高一化学《化学反应原理》第一章第三节化学能转化为电能——电池第一课时原电池的工作原理2008年4月22Ⅰ.复习练习1请根据在化学必修2中所学原电池有关知识，填空：右图是一个池，其中Zn为极，Cu为极，电极反应分别是Zn:,Cu:；总反应方为。该装置将能转化为能。请在右图上标出正负极名称和电子的流动方向。ZnGCu稀硫酸2H++2e-H2e-+-原电负正ZnZn2++2e-Zn+H2SO4=ZnSO4+H2化学电活动·探究锌与CuSO4溶液反应中的能量变化与能量转化实验装置实验现象能量变化锌粒溶解，表面产生了一层红色的

2、固体物质；CuSO4溶液颜色变浅，温度升高。化学能转化为热能实验1.请根据提供的仪器试剂设计实验，完成下表：试管，温度计，锌粒，CuSO4溶液活动·探究实验2.如果锌与溶液的反应是放热反应，请设计实验将该反应所释放的能量转化为电能并实施你所设计的实验。试剂和仪器：CuSO4溶液，锌片，铜片，检流计，导线，大烧杯。实验方案：锌与CuSO4溶液反应中的能量变化与能量转化活动·探究实验装置图实验现象1能量转化工作原理CuSO4溶液①电流表指针发生偏转；②锌片溶解，其表面出现一层红色的固体物质；CuSO4溶液颜色变浅；铜片表面也

3、出现一层红色的固体物质化学能转化为电能负极（Zn)：（氧化反应）ZnZn2++2e-正极（Cu）：（还原反应）Cu2++2e-Cu电池反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu原电池的工作原理原电池是___________________________________的装置。原电池根据两极活泼性的不同，分为_______和________。正极：通常是活泼性较弱的金属或非金属导体，电子流____（填“出”或“入”）的一极，电极上发生________（填“氧化”或“还原”反应）。负极：通常是活泼性较强的金属，电子流____

4、_（填“出”或“入”）的一极，电极被________（填“氧化”或“还原”），电极发生________（填“氧化”或“还原”反应）。工作原理：还原剂（一般为较活泼的金属）发生反应,电子从较活泼的金属(负极)通过外电路流向较不活泼的金属(正极)，在正极上转移给氧化剂，使氧化剂发生还原反应，从而产生电流。还原入化学能转化为电能正极负极出氧化氧化氧化练习题2.有关原电池的下列说法中，正确的是（）A.在正极上发生氧化反应B.化学性质较活泼的金属为负极C.正极是电子流出的极D.是由电能转化为化学能的装置课堂练习B普通干电池手机电池

5、钮扣电池笔记本电脑专用电池摄像机专用电池“神六”用太阳能电池化学与生活密切相关※实验探究：原电池的构成条件作下面实验1、2，探究原电池的条件ACuCuCuSO4ACZnCuSO4能产生电流的是（）(1)(2)2结论1：必须有活泼性不同的两个相连的电极实验探究：原电池的构成条件做下面实验3，探究原电池的条件能产生电流吗（）（3）Cu酒精ZnA结论2：必须有电解质溶液否实验探究：原电池的构成条件做下面实4、5，探究原电池的条件能产生电流的是（）（4）CuSO4CuZnSO4ZnA结论3：必须有闭合回路5动画（5）练习题4.下

6、列可构成原电池的是（）课堂练习B2．写出下列原电池装置中的电极反应和电池反应。原电池装置电极反应电池反应负极正极负极正极AH2SO4溶液FeCAAgNO3溶液CuAg课堂检测Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgFe+2H2SO4=FeSO4+H22H++2e-H2CuCu2++2e-2Ag++2e-2AgFeFe2++2e-参考答案1.B1.过去所学的哪些知识对你在本节课的学习有所帮助？2.你对原电池概念、工作原理等知识有了怎样更深入的认识？3.你是如何与本组同学进行合作的？4.在本节课的学习中你认为最有用的学习

7、方法是什么？5.在实验探究过程中你学到了什么？自我评价与反思谢谢各位老师和同学！再见原电池的工作原理练习题3.请将右式所表示的氧化还原反应设计成一个原电池：Fe+Cu2+==Cu+Fe2+画出装置图，标出电极材料，指出正负极，注明外电路中电子的流向，写出两个电极上的电极反应。练习：e-参考答案(+)(-)GZnCu或CCuSO4溶液负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极（Cu或C）：Cu2++2e-=Cu（还原反应）返回