金属的化学性质ppt课件 (7).ppt

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1、第三章金属及其化合物第一节：金属的化学性质第一课时12金属元素在地壳中的含量3年代商朝司母戊鼎春秋时期的铁锄和铁器现代用电解法冶炼铝金属使用的早晚与金属活动性的强弱有关4思考与交流金属有哪些共同化学性质？1、举例金属能和哪些物质发生反应？与非金属反应与酸反应与盐反应——如氧气——排在H前面的金属——以强制弱5一、金属与非金属的反应实验3-1取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，这时可以看到钠的真面目。观察钠表面的光泽和颜色。钠通常保存在煤油或石蜡油中6钠的物理性质：钠具有银白色金属光泽，硬度较小，熔、沸点较低（钠的熔点是97.8℃，沸点是882.9

2、℃）。钠是热和电的良导体。密度为0.97g/cm3，比水的密度小，能浮在水面上。请你归纳：通过观察，你能不能简单的描述钠的物理性质？7观察：用小刀切开的一小块钠断面有什么变化？现象：切开的光亮的金属断面很快地变暗。反应：4Na+O2=2Na2O（常温下）结论：★常温下易与空气中的氧气反应1.钠与氧气的反应4Na+O2=2Na2O失去4×e－得到2×2e－8实验3-2把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有什么现象？钠受热后，可以与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体——过氧化钠（Na2O2）。92.钠在空气中燃烧：2Na＋O2=Na2O2（淡黄色）点燃3、Na2O2

3、和Na2O谁更稳定？1、过氧化钠中Na的化合价为______，O的化合价为______。2、Na2O2是不是碱性氧化物？思考点燃2Na+O2=Na2O2失去2×e－得到2×e－10把一小块钠放在氯气中燃烧实验现象钠与氯气的反应.flv：钠在氯气中剧烈燃烧，产生白色的烟。反应：2Na+Cl2=2NaCl思考：为什么说生成的是白烟？点燃11在研钵中把钠与硫粉混合研磨。实验现象：火星四射，发生爆炸。反应：2Na+S=Na2S结论：钠是一种很活泼的金属，能与非金属如氧气、氯气和硫等反应。研磨12科学探究用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察，你看到了什

4、么现象？为什么会有这种现象？探究一现象：铝箔熔化，并且失去了光泽，但是熔化的铝并没有脱落下来，好象有一层膜兜着。原因：铝表面的氧化膜保护了铝。13金属的化学性质：1.与非金属反应：(如氧气、氯气、硫等)常温：点燃：2Na+SNa2S2Na+Cl22NaCl点燃研磨这节课我们学了些什么?加热14第三章金属及其化合物第一节：金属的化学性质第二课时15实验探究:当金属遇上水...二、金属与酸和水的反应16熔化为光亮的小球在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。你看到什么现象？浮熔游响红钠浮在水的表面在水面上游动发出嘶嘶的声响滴入酚酞溶液变红1、金属与水的反

5、应实验3-3:金属钠遇水?17实验现象讨论现象讨论与结果浮熔游响红小于水的密度，0.97g/cm3反应放热，熔点低，97.81℃有氢气产生有氢气产生有碱生成，NaOH18钠与水反应原理钠与水电离所产生的氢离子反应，生成氢气。钠与水反应实质反应生成了什么?讨论题：钠着火时，应如何灭火？19化学方程式：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑失2×e-得2×e-还原剂氧化剂离子方程式：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑练习：请标出钠与水反应的电子转移；请写出钠与水反应的离子方程式。20活动与探究取一小试管，向其中加入等体积的水和煤油，然后把一小块金属钠放入到试管中

6、，可以观察到何种现象？并解释。21科学探究:金属铁与水的反应铁不与冷、热水反应,能否与水蒸气反应?高温3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2实验：22实验设计探究请用三支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，设计一个还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，画出装置简图。应考虑：①水蒸气的发生②水蒸气与铁粉的反应③气体产物的检验等。23实验装置：24附：其他实验装置实验装置1：25实验装置2：26实验装置3：27实验装置4：28同学们：这节课我们学了些什么?1、金属与水的反应3、铁与水蒸气反应的实验探究你都掌握了吗？高温3Fe+4H2O(g)==F

7、e3O4+4H229第三章金属及其化合物第一节：金属的化学性质第三课时30钠能否与盐酸反应生成氢气?若能，试分析反应的剧烈程度；若不能，请说明理由。推测：31钠与酸的反应实验探究：[补充实验]把一小块（绿豆大小）金属钠投入到装有盐酸的烧杯里观察现象。指出钠与水反应和钠与盐酸反应现象的不同点。[实验现象]钠与酸反应除了有钠与水反应的所有现象之外，钠与酸反应更加剧烈。32[反应的实质]因为酸中H+浓度比水中的要大，所以反应速率更快。实验探究：钠与酸的反应33讨论：观察此图，你有何看法？34Na、Mg、Fe分别与盐酸反应，哪个最快？哪个最慢？为