铝的性质和用途.ppt

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1、从铝土矿到铝合金氧49.13%硅26%铝7.45%铁钙钠钾镁14.55%生活生产中的铝制品物理性质用途银白色，有金属光泽质地较软，延展性好密度小易加工成各种形状，包装、装饰工艺，铝箔、铝丝、银粉涂料导热性能好铝锅、铝壶等加热器具导电性能较好铝芯电线、电缆铝的物理性质和用途铝硅合金：Si13.5%硬铝：Cu4%Mg0.5%Mn0.5%Si0.7%铝合金Mg—Al合金：飞机制造业Al–3e=Al3++13283铝的原子结构在通常情况下，铝易在氧气的作用下，在铝表面形成一层致密氧化膜，从而有较强的耐腐蚀性你认为

2、，铝易被氧气所氧化吗？铝的化学性质一、与氧气反应4Al+3O2=2Al2O3+Q二、与氧化物反应1、与金属氧化物反应Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3+Q铝热反应强还原性铝热剂钒、铬、锰等难熔的金属2、与酸反应2Al+6H+=2Al3++3H2铝能将非氧化性酸中的H+置换成H2常温下，浓硫酸和浓硝酸能使铝的表面迅速生成致密氧化膜，从而阻止反应继续发生，这种现象叫做钝化。AlBGaSiCGeCaMgBe铝在周期表上的位置有什么特殊性？3、与碱溶液反应2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H26eAl(

3、OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl+NaOH?2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+4H2O+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H26e6e3、与碱溶液反应1、两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，在相同状况下产生的H2的体积比为1:2，则第一份与第二份铝屑的质量比为：____A、1:1B、1:2C、1:3D、2:1B2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22、Al溶于NaOH溶液中，1molAl失去

4、的电子被水获得。作氧化剂的水的物质的量为：_____A、1molB、3molC、4molD、6mol2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+4H2O+3H26eB将一个用金属铝做的易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。（1）罐壁内凹而瘪的原因是_____；（2）罐再鼓起的原因是______。小结：铝的物理性质和用途铝的化学性质与氧化性单质反应与氧化物反应与酸、碱反应还原性镁镁和铝相比，结构和性质有

5、什么相似性和区别？物理性质相似区别外观密度硬度熔沸点银白色，金属光泽均较小均较软均较低镁<铝镁<铝镁<铝镁镁和铝相比，结构和性质有什么相似性和区别？+13283+12282MgAl均具有强还原性，且Mg的还原性比Al更强镁的化学性质1、与非金属单质反应2Mg+O2=2MgO点燃3Mg+N2=Mg3N2点燃Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑镁的化学性质2、与氧化物反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑2Mg+CO2=2MgO+C点燃等质量的镁条，分别在足量的氧气、氮气、空气和二氧化碳中

6、完全燃烧，则所产生的固体产物的质量大小如何排序？