高二化学寒假作业答案.doc

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1、第三章　单元评估A卷第Ⅰ卷(选择题，共54分)选择题包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题有1～2个正确选项。1．下列说法正确的是(　　)A．将醋酸温度升高，pH增大B．向纯水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向右移动C．Na2CO3溶液加水稀释，c(H＋)增大D．向AgCl饱和溶液中加入KCl固体，c(Ag＋)减小解析：升温，CH3COOH的电离程度增大，c(H＋)增大，pH减小，A错误；将NaHSO4固体加入纯水中，存在NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，故水的电离平衡向左移动，B错误；C中加水时，CO水解程度增大，但c(OH－)减小，据Kw＝c(H＋

2、)·c(OH－)，所以c(H＋)增大，C正确；AgCl饱和溶液中存在平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，加入KCl固体，c(Cl－)增大，平衡向左移动，c(Ag＋)减小，D正确。答案：CD2．25℃，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，ΔH>0。下列叙述中，正确的是(　　)A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，Kw增大，pH不变解析：A项，稀氨水是弱碱，向水中加入稀氨水后，c(OH－)增大，平

3、衡逆向移动；B项，NaHSO4溶于水中，发生电离，使c(H＋)增大，由于温度不变，故Kw不变；C项，水中加入CH3COONa，CH3COONa发生水解，促进水的电离，使溶液呈碱性，c(H＋)降低；D项，升高温度，水的电离程度增大，Kw变大，pH变小。答案：B3．下列叙述不正确的是(　　)A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH＝3的盐酸，稀释至10倍后pH＝4C．0.2mol·L－1的硫酸与等体积的水混合后pH＝1D．pH＝3的硫酸与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7解析：纯水一定呈中性，不会随温度的变化而变化，A错误；pH＝3的盐酸中c(

4、H＋)＝10－3mol·L－1，稀释10倍，c(H＋)＝10－4mol·L－1，故pH＝4，B正确；0.2mol·L－1的硫酸中c(H＋)＝0.4mol·L－1，与等体积的水混合后c(H＋)变为0.2mol·L－1，pH<1，C错误；pH＝3的硫酸中c(H＋)＝10－3mol·L－1，pH＝11的氢氧化钠溶液中c(OH－)＝10－3mol·L－1，等体积混合后呈中性，故pH＝7，D正确。答案：AC4．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是(　　)A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11mol·L－1B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍

5、相同C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO)相等D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同解析：酸溶液中氢氧根离子全部来自于水的电离，氢离子浓度相同的情况下，氢氧根离子浓度也相同，则由水电离出的氢离子浓度也相同。答案：A5．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(　　)A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小答案：B6．下列条件中，一定能大量共存的离子组是(　　)A．无色透明的溶液中：K

6、＋、Mg2＋、I－、MnOB．pH＝1的NaNO3溶液中：NH、Fe2＋、SO、Cl－C．c(HCO)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO、Br－D．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、NO解析：A项，若是无色透明溶液，则不可能含有MnO；B项，pH＝1的溶液呈酸性，H＋、NO、Fe2＋能发生氧化还原反应而不能大量共存；D项，由水电离产生的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1，则pH＝1或pH＝13，即溶液呈酸性或碱性，而Al3＋在碱性溶液中不能大量存在，即Al3＋＋3OH－===Al(OH)

7、3↓或Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O；C项中HCO、Na＋、K＋、CO、Br－之间不发生反应，故一定能够大量共存。答案：C7．等体积等物质的量浓度MOH强碱和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子浓度应满足的关系是(　　)A．c(M＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)B．c(M＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(M＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(M＋)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(OH－)解析：MOH和HA恰好反应生成强碱弱酸盐MA，MA水解。答案：C8．下列叙述正确的是(　　)A．0.1mol·L－1氨水中，c(O