无机化学试题及答案.doc

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1、《无机化学》试题一．名词解释（每个2分，共20分）1．过冷现象；2．屏蔽效应；3．可逆过程；4．缓冲溶液；5．盖斯定律；6．理想溶液；7．化学平衡；8．杂化轨道；9．歧化反应；10．镧系收缩。二．问答题（每题10分，共50分）1．设计实验，用凝固点下降原理测定葡萄糖的相对分子质量。2．已知CS2(1)在101.3kPa和沸点温度(319.3K)时气化吸热352J·g－1。求1molCS2(1)在沸点温度时气化过程的DU、DH、DS、DG。3．根据质子平衡，推到小苏打溶液pH计算公式。1．写出29、35、42、66、79号元素的电子排布式、元素符号、中文名称，并判断它们在周

2、期表所处的周期、族和区域。2．根据共价键理论，说明下列分子或离子的成键情况和空间构型：NH3；N2O；PCl6－；SO3；NO2。三．计算题（每题15分，共30分）1．在1dm30.10mol·dm－3ZnSO4溶液中含有0.010mol的Fe2＋杂质，加入过氧化氢将Fe2＋氧化为Fe3＋后，调节溶液pH使Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀而除去，问如何控制溶液的pH?已知Ksp°[Zn(OH)2]＝1.2×10－17，Ksp°[Fe(OH)3]＝4×10－38。2．通过计算判断反应Cu2＋＋Cu＋2Cl－===2CuCl在298K、标准状态下能否自发进行，并计算反应的平衡常

3、数K°和标准自由能变化DrGm°。已知＝0.34V，＝0.16V，Ksp°[CuCl]＝2.0×10－6。答案一．名词解释过冷现象；屏蔽效应；可逆过程；缓冲溶液；盖斯定律；理想溶液；化学平衡；杂化轨道；歧化反应；镧系收缩。答：过冷现象：在一定外压下，如果一种纯液体的温度达到甚至低于其凝固点而不发生凝固的现象称为过冷现象。屏蔽效应：内层电子对外层电子的排斥相当于抵消了部分的核电荷，削弱了原子核对外层电子的吸引，这种作用称为屏蔽效应。可逆过程：某体系经某一过程，由状态I变到状态II之后，如果能使体系恢复到原来状态，而在环境中又不留下任何影响，则这一过程称为热力学可逆过程。缓冲

4、溶液：能抵抗外来少量强酸、强碱的加入或稀释的影响而保持自身的pH不发生显著变化的溶液称为缓冲溶液。盖斯定律：在()TP或()TV条件下，一个化学反应，不管是一步还是多步完成，其反应总的热效应相同。理想溶液：从宏观热力学的角度讲，是指溶解过程不产生任何热效应的溶液，从微观力学的观点看，在理想溶液中溶质分子与溶剂分子间的作用力等于溶剂分子与溶剂分子间的作用力。化学平衡：在一定条件下，对可逆反应来讲，当正逆向反应速率相等、体系内各组分浓度不再随时间发生变化时的状态，也称平衡态。杂化轨道：在形成分子时，同一原子中不同类型、能量相近的原子轨道混合起来，重新分配能量和空间伸展方向，组

5、成一组新的轨道的过程称为杂化，新形成的轨道称为杂化轨道。歧化反应：在反应中同一物质中同一元素处于同一氧化态的原子既有氧化数升高也有氧化数降低的反应称为歧化反应。镧系收缩：镧系元素随着原子序数的增加原子半径的减小（约11pm）称为镧系收缩。镧系收缩使第六周期镧系后面的副族元素的半径相当于减小了11pm，从而与第五周期同族元素的原子半径几乎相等，又因为同族元素的价层电子构型相同，因此，他们的性质十分接近，在自然界中常共生在一起而难以分离。二．问答题1设计实验，用凝固点下降原理测定葡萄糖的相对分子质量。答：称取100.00g葡萄糖溶解于1000.00g水中，逐渐冷却测定其溶液的

6、凝固点，根据其凝固点与273.15K的差值ΔT计算葡萄糖的莫尔质量M：M＝5分2已知CS2(1)在101.3kPa和沸点温度(319.3K)时气化吸热352J·g－1。求1molCS2(1)在沸点温度时气化过程的DU、DH、DS、DG。答：JJ·K－1J·mol－13根据质子平衡，推到小苏打溶液pH计算公式。答：在溶液中存在下列平衡：NaCO3＝Na＋＋HCO3-HCO3-＝H＋＋CO32-Ka2＝5.6´10-11HCO3-＋H2O＝H2CO3＋OH-Kh1＝＝2.3´10-8H2O＝H＋＋OH-Kw＝1.0´10-142分根据质子平衡可得：[H＋]＋[H2CO3]＝[

7、CO32-]＋[OH-]其中：[H2CO3]＝[CO32-]＝[OH-]＝将其代入（5－17）式，得到：[H＋]＋＝＋整理得：[H＋]＝2分同样，当Ka2[HCO3-]》Kw，》1（20倍以上）时，溶液中H＋离子浓度的近似计算公式为：[H＋]＝1分1分4写出29、35、42、66、79号元素的电子排布式、元素符号、中文名称，并判断它们在周期表所处的周期、族和区域。答：每个答案1分，共5分。（1）1s22s22p63s23p64s13d10，Cu，铜，第四周期，IIB族，ds区；（2）1s22s22p63s23p64s23d10