高中化学3.2.3《铁的重要化合物》PPT课件（新人教版-必修1）.ppt

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1、3.2.3《铁的重要化合物》教学目标知识与能力：铁的氧化物的性质与比较；铁的氢氧化物的性质与比较；Fe3+离子的检验；“铁三角”（即Fe.Fe2+.Fe3+之间的转化）教学方法：通过讨论、发现问题、实验探究、类比、构建思维导图等方法教学手段：多媒体辅助，魔术表演（沾KSCN溶液的白花）一、铁的氧化物1、铁的氧化物的性质比较氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式俗称色、态化合价水溶性与盐酸反应FeOFe2O3Fe3O4无铁红磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+2+3+2、+3不溶不溶不溶FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3

2、++3H2OFe3O4+8H+=Fe2++Fe3++H2O2、铁的氧化物的用途Ⅰ.作为冶炼金属的原料Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2Ⅱ.氧化铁常用于制造红色油漆和涂料氧化铁作外墙涂料高温二、铁的氢氧化物有两种：Fe(OH)3、Fe(OH)2如何制备Fe(OH)3、Fe(OH)2？思考：实验3-9在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液FeCl3FeSO4加入NaOH溶液产生的现象离子方程式产生红褐色的沉淀先有灰白色的沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe3++3OH－==Fe(OH)3↓Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓4F

3、e(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2转变过程FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3思考与交流既然Fe(OH)2容易被空气中的氧气氧化,那么在制备Fe(OH)2时应采取哪些措施防止其被氧化?加热Fe(OH)3时它能失去水生成红棕色的Fe2O3粉末2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O△三、铁盐和亚铁盐1、常见的铁盐和亚铁盐铁盐：FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3亚铁盐：FeCl2、Fe(SO4)2、Fe(NO3)2(1)、

4、Fe3+离子的检验向FeCl3和FeCl2溶液中分别滴入KSCN溶液滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液溶液呈血红色溶液颜色无变化有哪些方法可以鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液？交流和讨论:（1）颜色：Fe2+Fe3+.Fe2+和Fe3+的鉴别方法:浅绿色黄色（2）KSCN法：滴入KSCN溶液，呈______色的溶液中含有Fe3+血红（3）碱液法：分别加入碱液（或氨水），生成色沉淀的溶液中含有Fe3+，先生成色沉淀，又迅速转变为色，最后变为的溶液中含有Fe2+红褐白灰绿红褐(2)、Fe3+的氧化性(科学探究)实验(1):在FeCl

5、3溶液中加入Fe粉,振荡。再滴入几滴KSCN溶液现象：结论：2FeCl3+Fe==3FeCl2反应方程式：（氧化剂）（还原剂）离子方程式：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2（氧化剂）（还原剂）溶液不显血红色溶液中不含Fe3+2Fe3++Fe==3Fe2+金属铜也能将Fe3＋还原：在无线电工业上常用FeCl3溶液来刻蚀铜板，制造印刷线路，实验2：在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)现象：溶液变成血红色结论：原溶液中的Fe2+转变成Fe3+反应方程式：2FeCl2+Cl2==2FeCl3离子方程式：2F

6、e2＋+Cl2==2Fe3＋＋2Cl－(还原剂)(氧化剂)小结：Fe,Fe的相互转化还原剂+氧化剂(Cl2.HNO3.O2.KMnO4.H2O2……)+还原剂(Fe.Cu.H2S.Zn……)氧化剂Fe2+Fe3+2+3+课堂练习：1.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化的是：（）A.FeSB.Fe2O3C.FeCl3D.Fe2(SO4)3A2.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂质,提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（）A．锌粉B．镁粉C．铁粉D．铝粉C3.在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反

7、应后，溶液中的金属离子主要是()A．Fe2＋B．Fe3＋和Fe2＋C．Cu2＋和Fe2＋D．Cu2＋【解析】在FeCl3和CuCl2混合液中加入铁粉，则铁首先与Fe3＋反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，Fe3＋完全反应后Cu2＋可继续反应：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。铁粉过量，则溶液中Fe3＋和Cu2＋均完全反应，溶液中离子主要是Fe2＋。A4.铁和氧化铁的混合物共Amol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到BmolH2，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为()【解析】根据题意知：Fe和Fe2O3的混合物与

8、盐酸再加入KSCN不显红色，这说明无Fe3＋，且放出H2Bmol。所发生反应的方程式为：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O①Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑②