高三化学专题19.ppt

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1、第三节　化学键1．了解化学键、离子键、共价键的定义。2．了解离子键、共价键的形成。3．了解分子间作用力与氢键。4．理解化学反应的本质。5．学会书写常见物质的电子式和结构式。6．理解物质类别与化学键类型之间的关系。要正确理解化学键的概念及其本质，通过分析，明确由于形成“稳定结构”的倾向，而导致元素的原子形成不同类型的化学键。常见的类型主要有离子键和共价键，列表进行比较。重点是善于判断化合物中原子之间以何种键相结合，并能用电子式正确表示离子化合物和共价化合物的形成过程及化合物的结构。写出常见物质(如N2、HCl、H2O、CO2、NH3等)的电子式和结构式，指出化学键类型。在此基础上归纳物质类别与

2、化学键类别之间的关系等。一、化学键1．化学键(1)定义：________________相互作用。(2)分类：2．离子键(1)定义：________之间的相互作用。(2)成键微粒：________、________离子。(3)成键实质：________作用(离子间的静电吸收与电子和电子之间、核与核之间的静电排斥达到平衡)。(4)形成条件：________________________与__________________________化合时，一般形成离子键。(5)存在：所有的离子化合物中都有________键。3．共价键(1)定义：原子间通过________所形成的相互作用。(2)成键微

3、粒：________。(3)成键实质：原子间形成共用电子对，共用电子对对核的静电________与核间、电子间的静电________达到平衡。(4)形成条件：________________相结合时，一般形成共价键。二、分子间作用力、氢键1．分子间作用力(1)定义：________的作用力，又称________。(2)特点①分子间作用力比化学键________得多，它主要影响物质的________、________、________等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。②分子间作用力只存在于由共价键形成的多数________和绝大多数气态非金属________及________之间。但

4、像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间________分子间作用力。(3)变化规律一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力________，物质的熔、沸点也________。例如，熔、沸点：I2________Br2________Cl2________F2。2．氢键(1)定义：分子间存在着一种比分子间作用力________的相互作用。(2)形成条件除H原子外，形成氢键的原子通常是________、________、________。(3)存在作用氢键存在广泛，如蛋白质分子、H2O、NH3、HF等。分子间氢键会使物质的熔点和沸点________。答案：一、

5、1.相邻的两个或多个原子之间强烈的　离子　共价　极性　非极性2．阴、阳离子　阴　阳　静电　活泼金属(ⅠA、ⅡA族)活泼非金属(ⅦA、ⅥA族)离子3．共用电子对　原子　吸引　排斥　同种或不同种非金属原子　非极性　极性二、1.分子之间　范德华力　弱　熔点　沸点　溶解度　化合物分子之间　单质分子之间　化合物分子　不存在越大　越高　＞　＞　＞2．稍强NOF升高1．下列各组物质中，化学键的类型相同的是()A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2C．N2和NeD．HCl和NaOH答案：A2．下列电子式中，正确的是()答案：BC3．关于氢键的下列说法中正确的是()A．每个水分子内含有两个氢键B．在

6、水蒸气、水和冰中都含有氢键C．分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键解析：水在固态和液态时，分子间存在着氢键，而气态时氢键被破坏，所以选项A、B错误。氢键的存在能使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，但氢键并不影响物质的稳定性，因此选项D错误。答案：C4．现有如下各说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；②金属和非金属化合形成离子键；③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；④根据电离方程式：HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键；⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H原子、Cl

7、原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是()A．①②⑤正确B．都不正确C．④正确，其他不正确D．仅①不正确解析：水中存在分子内H、O原子之间的相互作用，分子间的H、O原子也相互作用，而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用。故①叙述不正确。离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间，只有活泼金属和活泼非金属化合时，才可形成离子键。故②叙述不正确。HCl分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键。故④