高三化学上学期燃烧热和中和热.ppt

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1、［练习］若2.6g乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热130kJ。则乙炔燃烧的热化学方程式为。第四节燃烧热和中和热一、燃烧热在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。研究条件：101kPa反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物燃烧物的物质的量：1mol研究内容：放出的热量（ΔH<0，单位kJ/mol）C→CO2(g)、H→H2O（l）、S→SO2（g）［练习］分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？A.C（s）＋1/2O2（g）===CO(g);ΔH=－

2、110.5kJ/molB.C（s）＋O2（g）===CO2(g);ΔH=－393.5kJ/molC.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l);ΔH=－571.6kJ/molD.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g);ΔH=－241.8kJ/mol由于计算燃烧热时，可燃物质是以1mol作为标准来计算的，所以热化学方程式的化学计量系数常出现分数。二、燃烧热的计算及应用三、使用化石燃料的利弊［资料］目前世界上所需的能量主要来自化石燃料——石油、天然气和煤。化石燃料贮存了太阳的能量，当化石燃料完全燃烧生成二氧化碳和水时，该贮存的能量又以热的形式被释放出来。化

3、石燃料是国民经济的命脉。化石燃料的生成可追溯到200万到52000万年以前，而人类的诞生仅仅50~100万年。石油最初被人类利用始于照明，自1782年瑞士人发明煤油灯到1853年全球普遍使用，石油所发挥的功能几乎全是照明。然而石油对于人类真正的美丽却在另外两个功能中，其中之一就是作为动力能源。石油被人们亲切地称为“工业的血液”，被誉为“流体黄金”。除此之外，常用的化石燃料还有煤等，它被称为“工业的粮食”。C（s）＋O2（g）===CO2（g）；ΔH=－393.5kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l);ΔH=－5518

4、kJ/molCH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l);ΔH=－890.3kJ/mol课后思考题：请同学们自己动手，算一算，将1壶水（以4升计），从25℃加热至100℃，用液化气和管道煤气哪一种更合算？（热量利用率以70%计）相关资料：管道煤气热值15.6MJ/m3，每立方米0.90元；液化气热值47.3MJ/kg，每千克2.60元。水的比热容为4.18kJ/(kg·℃)。四、新能源的开发五、中和热1、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热。研究条件：稀溶液反应物：酸与碱生成物及其物质的量：1molH2O放出

5、热量：ΔH<0单位：kJ/mol［练习］写出下列反应的热化学方程式实验测得：（1）1L1mol/L稀盐酸跟1L1mol/LNaOH溶液起中和反应放出57.3kJ热量。（2）1L1mol/LKOH溶液中和1L1mol/LHNO3溶液，放出57.3kJ的热量。（3）1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量。相同点：不同酸碱之间的反应不同点：同为强酸、强碱之间的中和反应，它们的中和热相同。结论：强酸、强碱在稀溶液中发生中和反应的实质及中和热我们可以表示如下：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);ΔH=-57﹒

6、3kJ/mol[议一议］若是有弱酸和弱碱参加的中和反应，能用上式表示吗？其中和热的数值还为57﹒3kJ/mol吗？若不是，偏大还是偏小？答：不是；中和热的数值不为57﹒3kJ/mol；一般偏小．2、中和热和燃烧热的比较反应热燃烧热中和热相同点燃烧热中和热不同点能量变化ΔH<0，单位kJ/molΔH放热反应反应物的量１mol(O2不限量)可能是1mol，可能是0.5mol反应热的含义１mol反应物完全燃烧时放出的热量；不同反应物，燃烧热不同生成１mol水时放出的热量；不同的反应物的中和热大致相同，均约为57﹒3kJ/mol再见