阿伏加德罗定律.ppt

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1、2．下列各组物质中，分子数相同的是(　　)A．2LSO2和2LCO2B．9g水和标准状况下11.2LCO2C．标准状况下1mol氧气和22.4L水D．0.1mol氢气和2.24L氯化氢气体未注明温度和压强是否分别相同未注明标准状况在标准状况下为非气体B1．已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为________。阿伏加德罗定律及推论同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子(相同物质的量的分子数)。一、阿伏加德罗定律1、注意：（1）“三同”定“一同”。（2）适用于任何气态物质。既适用于单一气体，又适用于混合气体。（3

2、）标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。温度压强气体的量气体的体积阿伏加德罗定律同温同压同分子数同体积气体摩尔体积0℃1大气压1mol22.4L同温同压下，相同体积的下列气体中，质量最大的是（A）氯气（B）氢气（C）氧气（D）氮气2.同温同压下，同物质的量的CH4气体与CO体积比是（A）3：1（B）1：1（C）1：3（D）2：3练一练AB3、有一真空瓶的质量为m1g,该瓶充入氧气后总质量为m2g；在相同状况下，若改充某气体A后，总质量为m3g。则A的相对分子质量为。32(m3–m1)/(m2–m1)分析：（1)m(O2)=m2–m1(g)则：n(O2)=(m2

3、–m1)g/32g·mol-1=(m2–m1)/32mol（2）m(A)=m3–m1(g)，设气体A的摩尔质量为M，则：n(A)=(m3–m1)/Mmol（3）因气体A与氧气的体积相等，由推论：V1/V2=n1/n2得：(m2–m1)/32mol=(m3–m1)/Mmol则：M=32(m3–m1)/(m2–m1)(g/mol)二、阿伏加德罗定律的推论同温同压下：V1=V2即N1=N2同温同压下，任何气体的体积与物质的量、分子数成正比即：V1∶V2=n1∶n2=N1:N2n1=n2推论1练习：1.在标准状况下，22.4LCO和17gNH3的体积之比为所含分子数之比为所含原子数

4、之比为1:11:11:22、在一定温度和压强下，1体积X2（气）跟3体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物A，则化合物A的化学式是（）A、XY3B、XYC、X3YD、X2Y3分析：（1）由阿伏加德罗定律的推论：同温、同压下，V1/V2=n1/n2，得：n(X2):n（Y2）:n(A)=1:3:2（2）由物质的量之比=化学方程式各物质前的系数比，反应的化学方程式可表示为：X2+3Y2=2A。（3）根据质量守恒定律，可知A的分子式为XY3。A小结：一般思路：（1）微粒个数比=物质的量之比=化学方程式中各物质的系数比；（2）写出化学反应方程式；（3）由质量守恒定律确定生成物的分子

5、式。同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比。即：m1∶m2=M1∶M2推论2同温同压下：若V1=V2即N1=N2n1=n2=m1M1m2M2=m1M1m2M2则n1=n2练习：标准状况下，等体积的氧气和某气体质量比为1：2.5，则该气体的摩尔质量是多少？80g/mol同温同压下，相同质量的任何气体的体积比等于它们的相对分子质量的反比。即：V1∶V2=M2∶M1同温同压下：若m1=m2推论3则n1xM1=n2xM2V1VmV2VmxM1=xM2V1V2=M2M1同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O2五种气体所占的体积由大到小的顺序是（

6、CH4、N2、O2、CO2、Cl2求气体体积的大小求物质的量大小质量相同看摩尔质量等质量的物质其摩尔质量越小，其物质的量越大等物质的量的以上气体，质量由大到小的顺序是什么？相同物质的量的物质，摩尔质量越大质量越大推论4同温同压下，任何气体密度之比等于其式量之比，等于摩尔质量比。ρ1∶ρ2=M1∶M2V1V2n1n2同温同压下：==m1m2m1m2ρ1ρ2M1M2=ρ1ρ2M1M2在标准状况下，空气的平均式量为29，相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是（）①CO2②H2③Cl2④HCl⑤N2①③④推论5恒温恒容下，气体的压强比等于它们的物质的量之比。即：p1∶p2=n1∶

7、n2一个密闭容器中盛有11gCO2时,压强为1×104Pa.如果在相同温度下,把更多的CO2充入容器中,使容器内压强增至5×104Pa,这时容器内气体的分子数约为()A.3.3×1025B.3.3×1024C.7.5×1023D.7.5×1022C三.气体的相对分子质量(M)的计算已知标准状况下气体密度ρ标(2)已知两种气体的相对密度D(3)混合气体的平均相对分子质量(M)M=ρ标.22.4M(A)=D.M(B)M=m总n总=n1.MA+n2.MBn1+n2M=MA.a%+MB.b%(a%,b%为混合气体组分A,B