元素的性质与原子结构ppt课件.ppt

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1、D3．决定元素化学性质的是(A．电子层B．质子数C．相对原子质量D．最外层电子数1的是()。A．氯原子的核电荷数为17B．氯原子最外层有7个电子C．氯原子的质子数为17D．在化学反应中氯原子容易失去电子图1－1－3D23．下列各组原子结构示意图中，所表示的两种元素具有相)。A似化学性质的是(A.C.B.D.4．CH4、NH3、H2O、HF四种物质的单个分子中，含原子核最多的是_____，一个NH3分子中，质子总数为____个，电子总数为_____个。CH4101033、请仔细观察元素周期表，你可以发现其中有___个横行，也就是有___个周期，短周期指______周期，长周期周期。元素周期

2、表有____个纵行，分为___个族，其中___个主族，___个副族，__个第Ⅷ族，__个0族，0族即是______元素。由短周期和长周期共同构成的是。七七一二三四五六七十八十六七七一稀有气体主族和零族4、默写1~20号元素原子序数、元素符号和元素名称一4类别周期序数包括元素种数稀有气体原子序数短周期123长周期456不完全周期7２８８1818322621018365486118识记5练习1、推算原子序数为6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。第6号元素：6-2=4第二周期第ⅣA族。第13号元素：13-10=3第三周期第ⅢA族。第34号元素：34-36=－2第四周期第ⅥA

3、族。第53号元素：53-54=－1第五周期第ⅦA族。第88号元素：88-86=2第七周期第ⅡA族。第82号元素：82-86=－4第六周期第ⅣA族。63、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）（A）（B）（C）（D）234111921011181961112132467143132D72、下列各图若为元素周期表中的一部分表中数字为原子序数），其中X为35的是AD练习8元素名称核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数碱金属元素156锂钠钾铷铯3111937551111234二、元素的性质与原子结构1、碱金属:锂(Li)钠(Na)钾(K)铷(Rb)铯(Cs)钫(Fr)碱

4、金属的原子结构9碱金属的原子结构示意图碱金属原子结构有何异同？①相同点：碱金属元素原子结构的相同，都为。②递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，依次增多。最外层电子数1个电子层数思考与交流10碱金属元素的主要物理性质元素名称元素符号核电荷数颜色和状态密度g/cm3熔点OC沸点OC锂Li3银白色,柔软0.534180.51347钠Na11银白色,柔软0.9797.81882.9钾K19银白色,柔软0.8663.65774铷Rb37银白色,柔软1.53238.89688铯Cs55略带金色光泽,柔软1.87928.40678.411碱金属的物理性质的比较相似点递变性颜色硬度密度熔沸点导

5、电导热性密度变化熔沸点变化LiNaKRbCs均为银白色（Cs略带金色）柔软较小较低强逐渐增大（K特殊）单质的熔沸点逐渐降低12思考：如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点？（1）与氧气的反应；（2）与水的反应；实验：（1）钾与O2的反应；现象：金属钾被加热后迅速熔成金属小球，并且剧烈燃烧，发出紫色火光(透过蓝色钴玻璃)。（2）钾与H2O的反应；现象：金属钾浮在水面上，剧烈反应，听到微弱的爆鸣声，并且出现紫色的火光(透过蓝色钴玻璃)。13根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？其余碱金属的性质又如何？思考钠与钾都能与氧气、水发生反应，

6、但反应的剧烈程度不同14碱金属元素在化学性质上的规律（1）相似性：均能与氧气、与水反应,表现出金属性（还原性）；4Li+O2====2Li2O2Na+O2====Na2O22Na+2H2O===2NaOH+H2↑2K+2H2O===2KOH+H2↑（请大家书写出Rb、Cs与水反应的化学方程式）△△2Ｍ+2H2O===2ＭOH+H2↑15与O2反应反应不如钠剧烈，生成Li2O点燃剧烈燃烧，生成Na2O2燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物LiNaKRbCs与H2O反应剧烈，生成H2更剧烈，生成H2轻微的爆炸，生成H2遇水

7、立即燃烧，爆炸结论碱金属的化学性质遇水立即燃烧，爆炸（2）递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大.16LiNaKRbCs1.相似性:都易失电子表现强还原性化合物中均为+1价小结:碱金属的原子结构2.递变性:核电荷数电子层数(电子层数的影响大于核电荷数的影响)失电子能力还原性金属性原子半径化学性质相似最外层上都只有一个电子核对最外层电子的引力17例：已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中