《物理化学》第二学期自测题(A).doc

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1、《物理化学》第二学期自测题（A）一、选择题（本大题共12小题，每题2分，共24分）1．当电池的实际电动势小于它的可逆电动势时，则表示电池在……(A)A．放电B．充电C．没有工作D．交替地充放电2．描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系的是：（C）A．欧姆定律B．离子独立运动定律C．法拉第定律D．能斯特定律3．金属活性排在H2之前的金属离子,如MZ+能优先于H+在汞阴极上析出,这是由于……(D)（A）φ○(MZ+/M)<φ○(H+/H2)（B）h(M)φ(H+

2、/H2)4．下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律,其中表示电解池阳极的是……(D)A．曲线1B．曲线2C．曲线3D．曲线45．下列对铁表面防腐方法中属于“电化保护”的是……(C)A．表面喷漆B．电镀C．Fe表面上镶嵌Zn块D．加缓蚀剂6．用铜电极电解CuCl2的水溶液，在阴极上会发生……(C)A．析出氧气B．析出氢气C．析出铜D．铜电极溶解7．二级反应的速率常数的单位是……（A）A．mol－1·dm3·s－1B．s－1C．mol－2·dm6·s－1D．(mol·dm－3·s－1)8．根据下列反应的计量方程式，题中给出的反应速率表示式正确的是……（D）A．H2+I2—→2HI－

3、d[H2]/dt=－d[I2]/dt=－d[HI]/dtB．2NO2—→2NO+O2d[O2]/dt=－2d[NO2]/dtC．I+I+M—→I2+M－d[I]/dt=d[I2]/dtD．CH3+CH3—→C2H6－1/2d[CH3]/dt=d[C2H6]/dt9．单组元二级反应，其反应物浓度与时间成线性关系的为……（C）A．c～t为直线B．lnc～t为直线C．1/c～t为直线D．1/c2～t为直线10．下面哪点不能用以衡量液体在固体表面上的润湿程度？……(B)（A）固、液两相相接后物系表面自由能降低的程度（B）固体在液体中的分散程度（C）测定接触角的大小（对于固体具有光滑平面时）（D

4、）测定润湿热的大小（对于固体粉末）11．关于比表面能与表面张力，下述说法正确的是……（A）A．数值相同B．物理意义相同C．单位相同D．数值、物理意义和单位都相同12．在293K时丙酮的表面张力为g=0.0233N·m－1，密度r=790kg·m－3，将半径为0.01cm的毛细管插入其中，液面上升了……（D）。A．0.6mB．0.06mmC．0.06cmD．0.06m二、填空题（本大题共6小题，共20分）1．(4分)分解电压是指连续不断发生电解时所必需的最小外电压。电解氢氧化钾溶液和电解硫酸溶液的分解电压是否相同？相同（相同或不相同）。请写出电解氢氧化钾溶液时，其阳极反应是其阳极反应是2

5、OH－→(1/2)O2+H2O+2e-；阴极反应是__阴极反应是2H2O+2e-→H2+2OH－。2．（6分）比表面能σ的物理意义是增加表面积引起系统吉布斯自由能的增量，其单位是J·m－2，σ的单位也可用N·m－1，此时的σ称为表面张力。已知常压和20○C时，水的σ为0.0728N·m－1，将半径为1.0cm的水滴分散为1.0×10－6m的雾沫，需做功0.914JJ。3．（2分）电解含多种金属离子的溶液时，若要实现金属离子的分离，需满足的条件是二金属离子电极电势差应大于0.2V以上。电解含Ag+、Zn2+、Cu2+、H+的溶液，析出的一般顺序为：Ag+、Cu2+、Zn2+、H+。4．(

6、2分)液体在固体表面的润湿程度以__接触角q__衡量，当__q＞90__时称为不润湿。A+BAB5．(2分)反应；AB+CD(决速步)其表观活化能与基元反应活化能的关系为E(表)=E2+E1－E－1，因为k(表)=k2k1/k－1。6．(4分)浓度为m的Al2(SO4)3溶液，其正、负离子的活度系数分别用g+和g－表示，则其g±=(g±)5=(g+2×g-3)；a±=a±=(108×g+2×g-3)1/5m/m$。三、简答与证明：（本大题共5小题，共26分）1．（6分）因为H2+I2==2HI的反应速率公式可表示为：r==k[H2][I2]，与质量作用定律相符合，所此该反应为简单反应。

7、对吗？说明理由。答：错。H2+I2=2HI的反应，其速率公式与质量作用定律的形式相同，为：r=k[H2][I2]，但是，实验得出的历程为：I2—→2I；和2I+H2—→2HI，总反应是一复杂反应，显然不是基元反应。2．（6分）在锌电极上，H2的超电势为0.75V，电解含浓度为1×10－5mol·kg－1的Zn2+溶液，为了不使H2(g)析出，问溶液的pH值应控制在多少？已知25℃时，φ○(Zn2+/Zn)=－0.763V。答：若φ(Zn2+/Z